课题2氧气教学目标：1.知识与技能（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。2.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；（2）初步了解研究具体物质的方法。3.情感态度与价值观（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。教学重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点掌握氧气的化学性质。教具准备（多媒体演示实验）氧气(四瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。教学过程导入新课提问：1、空气是由什么组成的？2、氧气的主要用途有哪些？过渡：本节课我们进一步来研究一下氧气。推进新课（1）请学生根据已有知识和经验初步判断氧气的颜色、状态、气味。（2）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？一、氧气的物理性质1、在常温、常压下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体2、在0℃，1标准大气压下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L（比空气的密度略大）3、氧气不易溶于水4、氧气的三态变化［分析］改变条件氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）二、化学性质多媒体演示实验2-2现象：带火星的木条复燃（检验氧气的方法）［提问］如何检验氧气？［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。1、木炭在氧气中燃烧现象：1.发出白光，2.放热，3.生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。碳+氧气二氧化碳2、硫在氧气中燃烧现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。［分析］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。硫+氧气二氧化硫3、铁丝在氧气中燃烧现象：1.剧烈燃烧，火星四射，2.放热，3.生成黑色固体。［结论］铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。铁+氧气点燃四氧化三铁［提问］1.实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？2、铁丝为什么要绕城螺旋状？［回答］1.防止集气瓶被炸裂。2.增大受热面积。［总结］1.可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈。2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。［提问］课本P35讨论部分。［回答］1.反应条件都是点燃。2.反应物中都有氧气。3.都有新物质生成，所以都是化学反应。4.反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。［结论］从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。［练习］判断下列反应是否为化合反应。（1）铁+氧气四氧化三铁（2）锌+盐酸氯化锌+氢气（3）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁答案：(1)(3)为化合反应。［分析］上述实验中的①③两个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，把这一类反应叫氧化反应。强调氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。［分析］在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。［结论］氧气具有氧化性。［分析］前面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。［课堂练习］1、检验氧气最简单的方法是（）A、将带火星的木条伸入瓶内B、测密度C、用红热的木炭D、只要闻气味，观察颜色2、用来判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（）A.剧烈燃烧，火星四射B.放出大量的热C.铁丝熔化成小球D.有黑色固体四氧化三铁生成3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不使混入其他气体，可选用下列哪种物质（）木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉4、下列化学反应是氧化反应但不是化