PAGE12/NUMPAGES16主备人:审核人：课题§2-2离子反应课时2课型新授课三维目标知识与技能1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2．了解电解质和非电解质的概念。3．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。过程与方法1.通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。２.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。3.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件,并在此基础上掌握溶液中离子共存问题。情感态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。３.对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点1.电解质的概念。2.离子方程式的书写。教学难点1．电解质与非电解质的区别。2.离子反应发生的条件的探究。教具或课前准备多媒体、ＰPT教学设计二次备课(手写）新课导入按照物质的分类,我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分,我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面,我们就来学习离子反应。教学过程[板书］第二节离子反应［投影1］据初中所学判断,下列物质中能导电吗？为什么?请大家思考。盐酸、NａOH溶液、NaCｌ固体、石墨、蔗糖溶液、K2SＯ4溶液、酒精溶液、Ｃu，NaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SＯ4溶液和ＮaＣl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。[投影２］NａＣｌ的溶解和电离[讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候,水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子,这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化,钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合,生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象,这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动,就是他们能够导电的本质原因。[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？[板书］1、电离:酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态[讲]很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。[板书]2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［投影3］下面叙述正确的是（)A、NaCl溶液能导电，所以NａCl溶液是电解质Ｂ、固态ＮaＣｌ不导电,但NaCl是电解质C、HCｌ水溶液能导电,所以HＣl是电解质D、SＯ3溶于水能导电,所以SO３是电解质Ｅ、Cｕ能导电,所以是电解质F、BaＳO4的水溶液不能导电,所以BａSO４是非电解质[投影４]注意事项:①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），Ｋ2ＳO４与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与Ｈ２O反应生成了H２CO３,H2CO3能够电离而非CＯ2本身电离。所以ＣＯ２不是电解质,是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H２SO3、NH３．Ｈ2Ｏ是电解质。③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的,所以