会计学学习(xuéxí)目标：知识(zhīshi)回顾：离子键1.活泼(huópo)的金属元素(IA,IIA)和活泼(huópo)的非金属元素(VIA、VIIA）形成的化合物。4.从物质类别(lèibié)的角度来说,离子化合物通常包括强碱、大多数盐和活泼金属氧化物。6.离子键的特征(tèzhēng)重晶石BaSO41.定义:由阳离子和阴离子通过(tōngguò)离子键结合而成的晶体。判断正误：1.离子晶体一定是离子化合物。2.含有(hányǒu)离子的晶体一定是离子晶体。3.离子晶体中只含离子键。4.离子晶体中一定含金属阳离子。5.由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。NaCl和CsCl晶胞(jīnɡbāo)/(1)NaCl晶体中每个Na+周围最近且等距离的Cl-有个，每个Cl-周围最近且等距离的Na+有个；在每个Na+周围最近且等距离的Na+有个，在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个。Na+和Cl-的配位数分别(fēnbié)为、。一个NaCl晶胞中含个Na+和个Cl-。NaCl晶体中NaCl分子，化学式NaCl表示。CsCl晶体(jīngtǐ)中离子的配位数(2)CsCl晶体每个Cs+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cl-周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个,在每个Cl-周围最近等距离的Cl-有个，一个(yīɡè)CsCl晶胞中含个Cs+和个Cl-。Cs+和Cl-的配位数分别为、。CaF2晶胞(jīnɡbāo)(3)CaF2晶体每个Ca2+周围最近且等距离的F-有个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有个；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有个，在每个F-周围最近等距离的F-有个。一个CaF2晶胞中含个Ca2+和个F-；Ca2+和F-的配位(pèiwèi)数分别为、。(4)ZnS型晶胞(jīnɡbāo)2.决定(juédìng)离子晶体结构的因素几何(jǐhé)因素(2)硬度较大(jiàodà)，难于压缩。学习(xuéxí)目标：结论:对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径(bànjìng)越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。二.晶格能仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系(guānxì)？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？2、影响(yǐngxiǎng)晶格能大小因素：(2)岩浆(yánjiāng)晶出规则与晶格能的关系1、若晶体类型不同，一般情况下：原子(yuánzǐ)晶体＞离子晶体＞分子晶体。2,若晶体类型(lèixíng)相同,则有:⑵原子晶体(jīngtǐ)中,结构相似时,原子半径越小,共价键键长越短,键能越大,熔点越高。⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷(diànhè)越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。练习1:下列(xiàliè)物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）A.NaCl、SiO2、CO2B.NaCl、CO2、SiO2C.NaCl、MgO、SiO2D.NaCl、SiO2、MgO2.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子(fēnzǐ)组成的是()A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO44.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距(jiānjù)和晶格能(部分)如下表所示。(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能___(填”大”或“小”)，主要(zhǔyào)原因_______________。(3)溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质(dānzhì)镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是