会计学、晶体(jīngtǐ)类型1、什么(shénme)叫晶体?2、晶体的基本(jīběn)类型三种典型(diǎnxíng)立方晶体结构一、离子(lízǐ)晶体Na氯化钠的晶格(jīnɡɡé)扩展（2）CsCl晶体(jīngtǐ)在CsCl晶体中每个Cs+周围同时(tóngshí)吸引着个Cl-每个Cl-周围同时(tóngshí)吸引着个Cs+CsCl晶体(jīngtǐ)中的最小立方体每个Cs+周围与它最近且距离(jùlí)相等的Cs+共有__个每个Cl-周围与它最近且距离(jùlí)相等的Cl-共有__个为什么NaCl的熔沸点(fèidiǎn)比CsCl高？参考下列熔点(róngdiǎn)数据回答：【反馈练习】1．下列性质中，可以(kěyǐ)证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电2.在NaCl晶体中与每个Cl-距离(jùlí)相等且最近的几个Na+所围成的空间几何构型为()A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体３.晶胞(jīnɡbāo)是指晶体中不断重复的结构单元。下图是氯化钠的一个晶胞(jīnɡbāo)。提问：一个氯化钠晶胞(jīnɡbāo)占有多少个氯离子？占有多少个钠离子？位于(wèiyú)顶点的微粒，晶胞完全拥有其1/8。位于(wèiyú)棱上的微粒，晶胞完全拥有其1/4。位于(wèiyú)面心的微粒，晶胞完全拥有其1/2。位于(wèiyú)体心的微粒，微粒完全属于该晶胞。氯化钠晶胞(jīnɡbāo)中的钠骨架A:B:C=1:1:3适合(shìhé)下面结构的化学式是某晶胞结构如图所示，晶胞中各微粒(wēilì)个数分别为：铜________个钡________个钇________个2.分子晶体分子(fēnzǐ)间作用力（范德瓦尔斯力）分子晶体宏观(hóngguān)性质分子(fēnzǐ)间作用力（范德瓦尔斯力）/组成和结构相似(xiānɡsì)的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。H2O水分子间形成(xíngchéng)的氢键氢键(qīnɡjiàn)的基本特征氢键(qīnɡjiàn)的强度：（与CO2分子距离最近(zuìjìn)的CO2分子共有多少个?）干冰(gānbīng)晶体结构示意图分子晶体的特点(tèdiǎn)哪些物质属于分子晶体?１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间(kōngjiān)立体网状结构的晶体．**构成原子晶体的粒子是原子，原子间以较强的共价键相结合。在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间(kōngjiān)立体网状结构，所以原子晶体的原子晶体的特点哪些(nǎxiē)物质属于原子晶体？原子晶体(jīngtǐ)中没有单个分子存在，化学式不能表示分子式，熔沸点很高，硬度很大。石墨(shímò)的晶体结构石墨(shímò)已知硼的熔点为2300℃，沸点为2550℃，⑴晶体硼属于(shǔyú)晶体。⑵已知晶体中的结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点有各有一个硼原子。知识(zhīshi)归纳练习下列(xiàliè)各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是()（94年上海高考）（A）O2、H2、Hg（B）CO2、KCl、SiO2（C）Na、K、Rb（D）SiC、NaCl、SO2物质熔沸点高低的比较不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般(yībān)是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。同一晶型的物质，则晶体内部结构微粒间的作用越强，熔沸点越高。不同晶体类型熔沸点高低(gāodī)的判断：练习下列各组物质的晶体中，化学键类型相同(xiānɡtónɡ)，晶体类型也相同(xiānɡtónɡ)的是()（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl（93全国高考题）晶体类型(lèixíng)的判断选择下列物质(wùzhì)，填写下列空白。分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型(lèixíng)：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_________个氧原子，每个氧原子周围有_________个硅原子，硅氧原子个数比为_________。若去掉二氧化硅晶体中的氧原子，且把硅原子看做(kànz