2024年下半年教师资格考试高中化学学科知识与教学能力试题与参考答案一、单项选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分）1、下列对化学实验基本操作的叙述不正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要进行检漏B.少量的钠保存在煤油中，使用后剩余的钠块放回原试剂瓶中C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出答案：B解析：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，因为若有水，对实验结果无影响，但使用前要进行检漏，否则在配制过程中会漏出液体，影响实验结果，故A正确；B．钠与水、氧气反应，为保证安全，实验时多余的钠放回原瓶中，但钾不能放回原瓶，因为钾比较贵重，且钾若残留在桌面上会引起火灾，故B错误；C．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故D正确；2、下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是()A.FeCl3B.Na2O2C.Cu2SD.SO3答案：D解析：A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3，故A不选；B．钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，2Na+O2=点燃Na2O2，故B不选；C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价硫化物，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，2Cu+S=△Cu2S，故C不选；D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气在催化剂、加热条件下反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接化合生成三氧化硫，S+O2=点燃SO2，2SO2+O2=△催化剂2SO3，故D选；3、下列说法正确的是()A.根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至溶液变成红褐色即可制得氢氧化铁胶体C.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离D.胶体的分散质粒子不能透过滤纸答案：B解析：A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特性，故A错误；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液变成红褐色即可制得氢氧化铁胶体，故B正确；C．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故C错误；D．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；4、将100mL0.1mol⋅L−1的BaCl2溶液与50mL0.2mol⋅L−1的NaCl溶液混合后（不考虑体积变化），溶液中cCl−为()A.0.2mol⋅L−1B.0.02mol⋅L−1C.0.1mol⋅L−1D.0.15mol⋅L−1答案：A解析：首先，我们需要计算每种溶液中氯离子的物质的量。对于100mL0.1mol⋅L−1的BaCl2溶液，由于每个BaCl2分子中含有2个氯离子，所以氯离子的物质的量为：nCl−BaCl2=2×0.1L×0.1mol/L=0.02mol对于50mL0.2mol⋅L−1的NaCl溶液，每个NaCl分子中含有1个氯离子，所以氯离子的物质的量为：n(Cl^{-})_{NaCl}=二、简答题（本大题有2小题，每小题12分，共24分）第1题：题目：请简述高中化学课程标准中对于“物质的量”这一核心概念的教学要求，并说明在教学中如何帮助学生有效理解和应用这一概念。答案与解析：教学要求：高中化学课程标准对“物质的量”这一核心概念的教学要求主要体现在以下几个方面：理解概念本质：学生需要明确“物质的量”是表示微观粒子数目集合体的一个物理量，是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。理解这一概念的提出是为了将宏观可称量的物质与微观粒子数目联系起来，实现微观粒子数目的宏观计量。掌握基本关系：学生应掌握物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）、粒子数（N）之间的关系式n=N/Nₐ，以及物质的量（n）、摩尔质量（M）、物质的质量（m）之间的关系式n=m/M。这些关系式是应用“物质的量”进行计算的基础。应用计算能力：学生应具备利用物质的量及其相关公式进行简单计算的能力，如计算一定质量物质所含粒子数、一定体积气体（标准状况下）所含分子数等。教学策略：生活化引入：通过日常生活中的实例（如一盒鸡蛋的数量与总重量关系）引入“物质的量”的概念，帮助学生建立宏观与微观之间的联系，感受其必要性。直观教学：利用多媒体、模型等直观教学手段展示微观粒子的排列与组合，让学生直观感受“物质的量”所代表的粒子集合体的规模，加深对概念的理解。类比教学：将“物质的量”与已学过的物理量（如质量、长度）进行类比，强调其作为基本物理量的特殊性和重要性，同时