PAGEPAGE4第二部分专题五类型四1．(2018·黄冈)对比实验是化学研讨中经常采用的方法。化学兴味小组的同学在研讨CO2通入NaOH溶液能否发生了反应，设计了以下两组实验。请和化学兴味小组的同学一同探求并回答成绩：【设计与实验】实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅰ实验序号实验步骤一实验步骤二实验Ⅱ【探求与结论】(1)实验Ⅰ中步骤一看不到明显景象，步骤二产生的景象是有气泡冒出。(2)实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。(3)在实验Ⅱ的步骤一中CO2和NaOH溶液必然发生了化学反应，但却看不到明显的景象，缘由是CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3。【拓展延伸】现有以下信息：eq\x(\a\al(材料卡片一,20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度,物资溶解度S/g,NaOH109,Na2CO321.8))eq\x(\a\al(材料卡片二,20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度,物资溶解度S/g,NaOH17.2,Na2CO3＜0.01))请你和化学兴味小组的同学一同利用以上料信息再设计实验Ⅲ，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。实验Ⅲ的操作为：把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中。看到的景象是有白色沉淀生成。2．(2018·南京)兴味小组的同学对铝的某些性质进行相关探求。图1图2【实验回顾】(1)铝与稀盐酸反应。①用如图1所示安装制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；②用B安装搜集氢气的缘由是氢气难溶于水，不与水反应。(2)在金属活动性按次里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的根据是金属能否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。【提出成绩】铝能否与水反应生成氢气？【查阅材料】物资钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例)用砂纸打磨。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，构成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重重生成。【实验探求】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟摆布，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中(如图2)，其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为2Al＋3HgCl2===2AlCl3＋3Hg。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡构成，当气泡离开导管后，气泡上升(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑。【实验反思】(1)图2安装内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应中缀，其原理是关闭活塞K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应中缀。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其缘由是容器内充满氢气，铝没法与氧气接触。(2)汞有毒，会净化环境，兴味小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理运用过的氯化汞废液。3．(2018·德州)在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探求。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如下实验：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶(有少许的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊溶液，瓶中液体变为红色。瑞娟同学产生许多困惑：这类能使石蕊溶液变红色的物资是甚么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟讯问老师，老师告知：在触及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质类似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。请你帮助瑞娟同学解答以下成绩：(1)请结合以下图示中所给实验用品，设计一个实验来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：将干燥的紫色石蕊小花放入盛有二氧化硫的集气瓶内。(2)分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：①SO2＋H2O===H2SO3；②2H2SO3＋O2===2H2SO4。(3)以上两个化学反应都属于化合