PAGEPAGE3第二部分专题五类型六1．(2018·淮安)某课外活动小组进行如下实验探求。图1图2(1)验证物资的燃烧条件根据图1进行实验，实验景象如图所示。①80℃热水的作用是热源、隔绝空气。②比较景象a、c，得出燃烧的条件是燃烧需求达到必然的温度(着火点)。(2)验证锌与铁的金属活动性①相反条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是锌比铁活泼。②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是AB(填序号)。A．左、右两边均有剩余B．左侧有剩余，右侧无剩余C．左、右两边均无剩余D．左侧无剩余，右侧有剩余(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O)根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少ag，乙中U形管(含药品)质量添加bg。图3①水中氢、氧元素的质量比是(b－a)∶a(用含a、b的式子表示)。②以下要素中，对测定结果有影响的是AC(填序号)。A．CuO粉末不干燥B．CuO没有完全转化为CuC．没有丙安装2．(2018·杭州改编)小金为探求铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1：利用图甲所示安装，将干燥的O2从导管a通入U形管(安装气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器搜集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。步骤2：一段工夫后，观察U形普内的铁丝其景象如表所示。观察对象景象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑(1)步骤1中，检查U形管内能否已充满O2的方法是在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需求O2，在此实验中能支持此条件的证据是潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。(3)经过对比实验景象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。3．某同学要探求燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。【实验一】(已知：白磷的着火点为40℃)实验安装实验步骤及景象步骤Ⅰ.检查安装的气密性，气密性良好步骤Ⅱ.将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧步骤Ⅲ.向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧步骤Ⅳ.打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧(1)对比步骤Ⅱ和Ⅳ的景象可知，可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。(2)待安装冷却一段工夫后，打开K2，如果观察到量筒中水倒流入A瓶中，剩余水的体积为160_mL，阐明空气中氧气的体积约占eq\f(1,5)。若实验测得空气中氧气的体积分数小于eq\f(1,5)，缘由可能是白磷量不足(或未等安装冷却到室温就打开止水夹K2)(答一条即可)。【实验二】用如图所示安装，利用铁生锈的原理也能够比较精确地测出空气中氧气的含量。若将此安装中的细铁丝换成充足的细铜丝进行实验，能否比较精确地测出空气中氧气的含量，并阐明理由：不能，由于铜可以和空气中的氧气、二氧化碳同时反应，没法精确测出空气中氧气的含量。(已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式为2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3)