第3节物质的的溶解性第3课时结晶沪教版九年级下册导入新课推进新课活动2：结晶【提问】在实验1中，加热浓的氯化钠溶液，为什么会有固体出现？通过这些现象得出什么结论？在实验2中，饱和硝酸钾溶液在冷水中降温，会有什么现象？为什么会出现这些现象？【小结】活动3：蒸发活动4：海水晒盐【思考】【点拨】海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？要想解决问题，需进行如下探究。【思考】怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？玻璃片上出现白色固体。上述过程中通过加热蒸发使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液。可见，在自然条件下，气候温和，光照充足，有利于大片海滩上海水蒸发。【小结】1.海水晒盐是物理变化。2.NaCl的溶解度随温度变化影响不大，海水晒盐利用蒸发结晶来得到食盐晶体。典例剖析【解析】观察两物质的溶解度曲线，在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，在t1℃时A的溶解度等于B的溶解度，则溶解度之差A大于B，而在t2℃时两物质的饱和溶液质量相等的条件下，温度降至t1℃，析出晶体的质量与其溶解度之差成正比，因此析出晶体的质量应为A＞B。【答案】＞课堂小结1.从教材练习中选取；2.完成练习册中本课时的习题。