第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质沪教版九年级下册向盛镁、锌、铁、铜三种金属的试管中分别滴加稀盐酸和稀硫酸，并记录实验现象。酸与某些金属的反应人们经过进一步的实验和研究，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。酸溶液与某些金属反应酸+（活动性较强的）金属→盐+氢气注意：A．该类反应属于置换反应。B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象。E.Fe参与此类反应，产物为二价铁。F.该类型反应中，溶液的质量增重。生活中我们都提倡使用铁锅炒菜。因为铁锅中有铁元素,如果在炒菜或煮东西时,加上醋,铁和酸反应,生成有亚铁离子的盐类,使铁元素更易融入菜中，人吃了饭菜就可以补充人体中的铁元素,可有效减少缺铁性贫血。有人做过试验，用铁锅炒洋葱，把油加热5分钟以后，洋葱里含铁量比原来提高一两倍。如果加上盐和醋后再同样加热5分钟，含铁量提高到原来的15到19倍。所以我们中国的铁锅可是世界有名的。......酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？温馨提示：1、稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上2、如果不说明用量，液体取1-2ml为宜刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。利用酸清除铁制品表面的锈时，能否将其长时间浸泡在酸中？为什么？提示：不能，因为当酸将金属表面的锈除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以铁制品除锈时不能长期浸在酸中。实验证明，氧化铜也能与酸反应。请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：酸与金属氧化物反应能否就此推断酸跟盐均会发生类似的反应？补充1：盐酸跟碳酸钠的反应补充2：盐酸跟硝酸银的反应结论:酸+盐新盐+新酸（化合价不变）酸与盐反应酸的通性1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石3、向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方程式:________________________、___________________。5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，会产生什么现象，为什么？写出有关反应的化学方程式。6、计算题：将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？课后作业