会计学1869年,人们(rénmen)已经发现了62种元素,这些元素之间有什么规律性呢?尽管元素性质的周期性早在1869年就提出来了,但人们对此却无法给出一个(yīɡè)满意的解释，直到50年后的Bohr时代，才由Bohr给出了物理解释。1．不同磁场中的量子数在前面(qiánmian)的讨论中，我们先后引入了7个量子数描述电子的状态,它们分别是事实上，根据磁场强度的不同，将用不同的一组量子数来描述电子(diànzǐ)的状态。2．壳层与支壳层的表示(biǎoshì)1)在强磁场中，当n,L一定时，mL可取(kěqǔ)(2L+1)个值，对每一个mL，ms可取(kěqǔ)二个值，所以L支壳层内所能容纳的最大电子数为nl=2(2l+1).2）在弱磁场中，当一定时，，对每一个j，可取2j+1个值，所以支壳层内所能容纳(róngnà)的最大电子数为：纵观元素周期表中各元素核外电子(héwàidiànzǐ)的分布，我们发现电子在填充过程中遵循如下规律：2．每个壳层的最大电子容量是：2、8、18、32、……；而各周期(zhōuqī)的元素依次是：2、8、8、18、……。可见两者并不一致；这说明：某一壳层尚未填满，电子会开始填一个新的壳层。第一周期(zhōuqī)2个元素，第二周期(zhōuqī)8个元素，电子填充很有规律。逐一增加电子时，从内向外进行填充；第三周期(zhōuqī)一直到18号元素Ar为止，电子的填充都是从内向外进行，到氩时3p支壳层被填满，但3d支壳层还全空着，下一个元素的第19个电子是填3d还是填4s呢？1．定性(dìngxìng)说明取19号元素(yuánsù)K及类K离子进行研究，是原子实的有效(yǒuxiào)电荷数，它已经将轨道贯穿和原子实的极化效应都包含在内。对于之间；对于之间；对于之间......（1）式中，n是最外层价电子的主量子数，由此式可知，对于等电子系，当n取定后，与Z成线性关系，对于给定的n，作出直线，得到莫塞莱(Moseley)图，由此图可以判定(pàndìng)能级的高低，从而确定电子的填充次序。同理，当价电子位于4S时，相应的原子态为42S，又可得到(dédào)一条(Moseley)曲线；由两条曲线的(Moseley)图可以比较不同原子态时（32S和42D）谱项值的大小，而E=-hcT因此，T越大，相应的能级越低。由图可见(kějiàn)，n=3和n=4的两条直线交于Z=20~21，1）由同一(tóngyī)电子组态得到的各种能级中，多重数大的，亦即值最大的，能级位置低；在三重态中，一对相邻的能级(néngjí)之间的间隔与两个j值中较大的那个值成正比。根据前面的讨论，同一电子组态可以形成多种原子态，那么在这些原子态中，哪一个是最低态呢？通常情况下，由Hund定则可以确定原子能的基态(jītài)光谱项。下面根据最外层电子组2.最外面(wàimiàn)的壳层或支壳层未满时由洪特定(tèdìng)则2知，大的能级位置低。此时同个电子的均相同，所以不能完全相同，但又要尽可能使最大，例1：23号元素(yuánsù)（矾）最外层例3：求24号元素(yuánsù)（铬）的基态。2）最外支壳层电子(diànzǐ)数时对于(duìyú)个电子,，时，大的能级(néngjí)位置低，3.最外层(wàicénɡ)有两个支层均未满例：求45号元素(yuánsù)（铑）的基态。