第16讲化学键一、化学键1.化学键(1)概念:①使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类化学键 2.离子键(1)概念:②带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键微粒:③阴、阳离子。(3)成键实质:④静电作用(阴、阳离子间的静电引力和阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力达到平衡)。(4)形成条件:⑤活泼金属与⑥活泼非金属化合时,一般形成离子键。(5)存在:所有的离子化合物中都有⑦离子键。3.共价键(1)概念:原子间通过⑧共用电子对所形成的相互作用。(2)成键微粒:⑨原子。(3)成键实质:原子间形成共用电子对,共用电子对对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡。(4)形成条件: 同种或不同种非金属元素的原子相结合时,一般形成共价键。(5)分类 (6)存在 知识拓展化学键与化学反应中的物质变化1.认识物质变化2.化学键的存在形式要分清离子键和共价键的本质、含义及表示方法,明确化学键的意义,要特别弄清以下几个问题:(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键,它们是共价化合物。(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H++OH- H2O,2H++C  CO2↑+H2O。(3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3+HCl NH4Cl。(4)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl溶于水,NaCl加热熔融等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。(5)用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释某些物质的物理性质。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低,要用化学键强弱来解释;而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质,它们的物理性质与H—X键的强弱无关。自测1判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力,既包括静电引力,又包括静电斥力 ()(2)所有物质中都存在化学键 ()(3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键 ()(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键 ()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键 ()(6)不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性键 ()(7)多种非金属元素原子间既可以形成离子键,也可以形成极性键和非极性键 ()自测2(1)所有物质中都存在化学键吗?(2)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电引力吗?(3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?二、分子间作用力、氢键1.分子间作用力(范德华力)(1)概念:①分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。(2)特点a.分子间作用力比化学键②弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。2.氢键(1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。自测3判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力 ()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 ()(3)H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键 ()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,其熔沸点逐渐升高 ()自测4下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 () A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4答案D在第ⅣA~ⅦA族元素的氢化物中,NH3、H2O、HF因分子间存在氢键,故沸点反常得高,则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物,则a点代表SiH4。考点突破考点一化学键与物质类别的关系 注意(1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含离子键。(3)不含化学键的物质:稀有气体。(4)含阳离子的晶体,不一定含阴离子(金属晶体由金属阳离子和自由电子构成);但含阴离子的晶体,一定含阳离子。(5)离子化合物不一定含金属元素,如NH4Cl。(6)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。典例1a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最