第1讲物质的量一、物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。(2)符号:①n。(3)单位:②摩尔,用③mol表示。2.阿伏加德罗常数(1)定义:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号:④NA。(3)单位:⑤mol-1。3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系为⑥n= 。自测1判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)2.0gO与D2O的混合物中所含中子数为NA ()(2)NaOH的摩尔质量为40g ()(3)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 ()(4)氖气的摩尔质量(单位:g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量 ()(5)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 ()自测2下列说法中正确的是 ()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.1molNe中约含有6.02×1024个电子C.1mol水中含2mol氢和1mol氧D.摩尔是化学上常用的一个物理量自测3阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023相同吗?二、摩尔质量、气体摩尔体积1.摩尔质量(1)概念:①单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位是②g·mol-1。公式:M= 。(2)数值:以③g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的④相对分子(或原子)质量。  (2)结论:1mol任何气体在标准状况下的体积都约是 22.4L。自测4判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA ()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA ()(3)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA ()(4)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA()(5)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA ()(6)常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()三、阿伏加德罗定律及其推论(教师用书专用)1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。2.阿伏加德罗定律的推论 特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个“同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有粒子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体,也适用于混合气体。自测5判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ()(2)在相同条件下,CO、N2的混合气体与相同物质的量的O2的分子个数相同,原子个数也相同 ()(3)若把(2)中的O2改成氩气,则分子个数、原子个数也都相同 ()(4)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同 ()(5)某气体在标准状况下的密度为d,则在1个大气压、273℃时的密度为2d()自测6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等考点突破1.基本公式(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 =n(mol)= 以上计算公式适用于任何条件下的任何物质。(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算   特别提示①任何状况下的任何气体均存在Vm。②标准状况(0℃、101kPa)下,Vm=22.4L·mol-1。③上述计算公式只适用于气体,在标准状况下,H2O、SO3、苯、己烷等均不是气体。2.依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤(1)基本原理N2+3H2 2NH3物质的质量之比28∶6∶34物质的量之比1∶3∶2气体体积之比1∶3∶2物质的分子数之比1∶3∶2(2)解题步骤3.差量法在化学方程式的有关计算中的应用(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质量的变化,找出“理论差量”,然后根据已知条件列比例式求解。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积。(2)使用差量法的注意事项有关物质的物理量及其单位都要正确使用,即“上下一致,左右相当”。典例1设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B. C. D. 解法二比例法同种气体其分子数与质量成正比,设bg气体的分子数为N,则N= ,bg该气态双原子分子的物质的量为 mol,所以bg该气体在标准状况