第23讲化学平衡的移动1.化学平衡移动的过程 2.化学平衡的移动与反应速率的关系(1)v正①>v逆,平衡向正反应方向移动。(2)v正②=v逆,平衡不移动。(3)v正③<v逆,平衡向逆反应方向移动。4.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等),平衡就向着能够⑧减弱这种改变的方向移动。 名师点睛(1)化学反应速率改变,平衡不一定发生移动,如反应前后气体体积不变的反应,增大压强或使用催化剂,化学反应速率增大,但平衡不移动。(2)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变,因为化学平衡移动的根本原因就是v正≠v逆。(3)压强对平衡的影响很复杂,关键看压强的改变是否改变了反应体系中各成分的浓度,只有引起浓度改变时才会导致平衡移动,否则平衡就不移动。(4)勒夏特列原理可理解为“对着干”原理,就是平衡总是和改变条件“对着干”,但是只能“减弱这种改变”,不能抵消和逆转这种改变。自测1在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:(1)增加C,平衡不移动,c(CO)不变。(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡向逆反应方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡不移动,c(CO2)不变。(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡向正反应方向移动,c(CO)增大。自测2对于以下三个反应,从正向开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题。(1)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g),平衡向正反应方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率减小,PCl5(g)的百分含量增大。(2)2HI(g) I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向正反应方向移动,达到平衡后,HI的分解率不变,HI的百分含量不变。(3)2NO2(g) N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向正反应方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率增大,NO2(g)的百分含量减小。考点突破1.分析化学平衡移动的一般思路  2.化学平衡移动的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡基本无影响。(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g),压强的变化对平衡无影响。因为在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某平衡体系中c(N2)=0.1mol·L-1、c(H2)=0.3mol·L-1、c(NH3)=0.2mol·L-1,当浓度同时增大一倍时,即c(N2)=0.2mol·L-1、c(H2)=0.6mol·L-1、c(NH3)=0.4mol·L-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。(5)在恒容的容器中,当改变其中一种气体物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响去考虑。(6)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动②恒温、恒压条件原平衡体系 容器容积增大,各反应气体分压减小 体系中各组分的浓度同倍数减小(相当于减压)——  特别提示应用上述规律分析问题时应注意:(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v正>v逆时,才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来,当各反应物的量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度使平衡向正反应方向移动时,只会使其他反应物的转化率提高。3.平衡移动的结果平衡移动只能减弱外界条件的改变,而不能消除这种改变。典例1N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)ΔH=+QkJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:下列说法错误的是 ()A.500s时O2的浓度为0.075mol/LB.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小C.平衡后,要使化学平衡常数增大,改变的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L答案DA项,在前500s内c(N2O5)减小0.15mol/L