1.25℃,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变解析向水中加入酸或碱抑制水的电离,平衡逆向移动,溶液呈酸性或碱性,c(H+)或c(OH-)增大,KW不变,故A错误,B正确;加入可以水解的盐(CH3COONa),促进水的电离,平衡正向移动,c(OH-)增大,c(H+)降低,故C错误;升高温度,平衡右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH变小,故D不正确。答案B基础回归1.电离方程式水是一种的电解质,H2O+H2O,简写为。2.水的离子积常数(1)符号:。(2)公式:KW=,25℃时KW=。3.影响KW大小的因素(1)水的电离过程是个的过程,故温度升高,H2O的KW。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的水溶液,只要不变,KW就不变。4.影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可水的电离;(2)升高温度可水的电离;(3)易水解的盐水解水的电离。二、溶液的酸碱性与pH自我诊断1.在100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L。下列说法中正确的是()A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液显碱性C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12基础回归1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小决定的：(1)c(H+)c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)c(OH-),溶液呈碱性。2.pH(1)计算公式:pH=。(2)适用范围:。(3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强。3.pH试纸的使用(1)方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。(2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差。指点迷津pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水的离子积不同,如100℃时,pH=6的溶液为中性溶液。1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④解析由水电离出的c(H+)=10-pH=1.0×10-12mol/L,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,c(OH-)也等于1.0×10-12mol/L。2以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+中,基本上不影响水的电离平衡的是A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧。3.(2008·上海高考)常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－3mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．②4、溶液pH的计算1.计算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液0.05mol/LH2SO4溶液2.pH＝2的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.3.5C.4.7D.11.73.pH＝10的NaOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.10.3B.11.5C.12.3D.12.74.pH＝3的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.8C.12.3D.12.75.pH＝2的盐酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.6C.9.7D.10.31、pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11:9混合，所得混合溶液的pH为A、6B、7.2C、8D、无法计算2、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于A、2.0B、12.3C、1.7D、12.03、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和