氧化还原反应（第一课时）一教学目标知识与技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象在到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。情感态度与价值观：通过氧化和还原这一典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二教学重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质是电子的转移。三教学过程环节一：导入新课在初中我们就对化学反应进行过分类，其中就提到过氧化还原反应，那么什么是氧化还原反应？这节课我们就来进行分析一下。[提问]我们在初中学习过哪些基本反应类型，能否举例说明？[学生活动]化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=B+AC复分解反应：AB+CD=AD+BC[提问]一氧化碳还原氧化铁属于四大基本反应类型中的哪一种？[学生活动]哪个都不属于。[提问]初中还学习过什么反应类型，并如何对它们进行定义的？[学生活动]氧化反应：物质得到氧原子所发生的反应。还原反应：物质失去氧原子所发生的反应。[教师引导]通过多媒体展示一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，在这个反应中氧化铁失去氧变成了单质铁，发生了还原反应。进一步分析，我们发现，一氧化碳得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。由此可知，氧化反应和还原反应同时发生的，我们把这样的反应叫做氧化还原反应。[板书]定义1：反应过程中有氧得失的反应为氧化还原反应。（片面）环节二：新课讲授[提问]氧化反应，化合价升高标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2还原反应，化合价降低[总结]氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。[板书]定义2：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。（判断依据）[提问]我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的呢？[总结]化合反应置换反应复分解反应分解反应[教师活动]我们知道元素化合价的升降和电子的转移密切相关，因此想要揭示氧化还原反应的实质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。我们以钠在氯气中燃烧为例来进行分析。-1点燃氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl+100还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。[板书]氧化还原反应的实质：电子的转移。环节三：巩固提升1.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零2.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的转移D．氧原子的得失环节四：小结作业学生回答本节课的收获：氧化还原反应的特征和本质。布置作业：课下思考氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。四板书设计氧化还原反应定义：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。特征：元素化合价发生改变。实质：电子的转移。