第5讲氧化还原反应考点一氧化还原反应的本质及有关概念 基础梳理1.本质和特征 2.相关概念及其关系 例如:反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化剂是⑦MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是⑧Cl2,生成1molCl2时转移电子3.氧化性和还原性(1)氧化性是指物质 得电子的性质(或能力);还原性是指物质 失电子的性质(或能力)。(2)元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有 氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有 还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化性,又有 还原性,如Fe2+、S、Cl2等。4.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:  (2)单线桥法 请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:  5.氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如: (2)常见的还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、低价金属阳离子、非金属阴离子、氢化物等)。如: (3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 自主测评1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原 ()(2)金属单质只有还原性 ()(3)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂 ()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ()(5)在反应2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2中,SO2既是氧化产物,又是还原产物 ()(6)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ()(7)Al原子比Na原子最外层电子数多,故还原性:Al>Na ()2.下面是氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示,请完成填空。 (1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是(2)复分解反应。(3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应(3)一定(填“一题组一氧化还原反应的本质及有关概念1.(2018山西太原模拟)下列变化中,气体被还原的是 ()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.(2019江西赣州十三县联考)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2被还原D.每生成1molX转移电子数为4NA3.(2019福建漳州八校2月联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案D用双线桥分析该氧化还原反应: ,不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂,且还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2,A、B不正确;每生成1molHNO3转移2mol电子,则生成0.2molHNO3应转移0.4mol电子,C不正确;NF3在潮湿的空气中泄漏会发生题中反应,生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体,D正确。反思归纳氧化还原反应有关概念口诀 题组二电子转移的表示方法4.判断下列反应中电子转移方向、数目表示的正误。(1) ()(2) ()(3) ()(4) ()(5) ()(6) ()思维延伸正确表示电子转移的关键——正确标出元素化合价基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。题组三氧化性、还原性强弱判断及应用5.(2018陕西西安模拟)已知氧化还原反应:2Br +Cl2 Br2+2Cl 、5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl、Cl +5Cl-+6H+ 3Cl2↑+3H2O,则下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ()A.Cl >Br >I >Cl2B.Br >Cl2>Cl >I C.Br >Cl >Cl2>I D.Cl2>Br >Cl >I 答案C2Br