第2讲物质的量浓度及其溶液配制考点一溶液浓度表示方法和有关计算 基础梳理1.物质的量浓度(1)含义 (2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均④不变,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而⑤改变。2.溶质的质量分数(1)概念:以溶液里⑥溶质质量与⑦溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。(2)表达式:ω(B)= ×100%。(3)与物质的量浓度的换算c(B)=⑧ [注意]c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。3.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算 c= 4.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨c1V1=c2V2。c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即: c1V1+c2V2=c混V混,其中V混= 。b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混。(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)= 2c(S )。自主测评1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)0.5mol·L-1NaCl溶液表示1L水中溶有0.5molNaCl ()(2)5%CuSO4溶液表示100g水中溶有5gCuSO4 ()(3)从100mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度变为0.01mol·L-1,含NaCl0.001mol ()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶液中溶质的质量分数为40% ()(5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1 ()2.现有两种溶液:1mol·L-1KCl溶液、1mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:题组一物质的量浓度的含义和基本计算1.(2018河北石家庄模拟)200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸根离子1.5NA个,含金属阳离子NA个,则该硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度为 ()A.2.5mol·L-1B.5mol·L-1C.7.5mol·L-1D.2mol·L-1答案A1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol,NA个金属阳离子的物质的量为1mol,设该金属阳离子所带电荷数为x,根据电荷守恒可知,x×1mol=1.5mol×2,x=3,所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据原子守恒可知,该硫酸盐为0.5mol,其物质的量浓度为 =2.5mol·L-1。2.将标准状况下的aLNH3溶于100g水中,得到的氨水的密度为bg/mL,则该氨水中溶质的物质的量浓度(mol/L)是()A. B. C. D. 3.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度:。(2)用ω、ρ表示溶质的物质的量浓度:。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数:。解析(1)c= mol·L-1= mol·L-1;(2)根据公式c= 可得c= mol·L-1;(3)ω= ×100%= ×100%。规律方法不同物质溶于水时溶质的变化(1)能与水发生反应的物质,溶液中的溶质为生成的新物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。(2)特殊物质溶于水的溶质:NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质溶于水,溶质为无水成分,如CuSO4·5H2O CuSO4,Na2CO3·10H2O Na2CO3。题组二物质的量浓度的巧算4.(2018湖南长沙模拟)两种硫酸溶液,一种硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c1mol·L-1,密度为ρ1g·mL-1;另一种硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c2mol·L-1,密度为ρ2g·mL-1。将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3g·mL-1,则混合后硫酸的物质的量浓度(mol·L-1)为 ()A. B. C. D. 答案A设溶液体积都为1L,则混合后硫酸溶液的质量为1000mL×ρ1g·mL-1+1000mL×ρ2g·mL-1=1000(ρ1+ρ2)g,故混合后硫酸溶液的体积为 ×10-3L= L,根据c1V1+c2V2=c混V混得:1L×c1mol·L-1+1L×c2mol·L-1=c混× L,解得c混= mol·L-