第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关二、溶解时的热现象考点梳理过关辨一辨►1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。(×)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。(×)3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(×)4．饱和溶液不一定是浓溶液。(√)5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。(×)考点梳理过关考点梳理过关辨一辨►1．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。(×)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。(√)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(×)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。(×)典型例题运用类型1溶解度及溶解度曲线解析►(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2℃时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度；②在100g溶剂里；③饱和状态；④溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。变式训练►1.[2016·北京中考]甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等类型2溶质质量分数的计算【例2】[2017·临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。变式训练►2.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为__20%__，将此溶液分为三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体__6.67__g，或者蒸发__10__g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__20__g。3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__195.1__g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是__Na2SO4__(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)实验聚焦突破想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯。2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？①称量前天平指针偏左；②称量时“左码右物”(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。典例分析分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品