第一部分系统复习成绩基石第二单元我们周围的空气考点梳理过关二、空气中氧气含量的测定实验想一想►1．实验中能否用碳、硫、铁丝代替红磷？若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成何种溶液也能达到实验目的？碳、硫燃烧后的生成物是气体，铁丝不能在空气中燃烧，都无法准确地测量出空气中氧气的含量。若用碳、硫代替红磷测定空气中氧气的含量，则集气瓶中的水换成氢氧化钠溶液也能达到实验目的。2．实验后测得氧气的体积分数小于21%，可能的原因有哪些？①装置漏气；②红磷的量不足；③装置未冷却到室温就打开弹簧夹。考点2空气的污染与防治6年1考考点3氧气的性质二、化学性质性质辨一辨►1．磷在空气中燃烧，剧烈反应，产生大量白雾。(×)2．铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁。(√)3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，具有可燃性，可用作燃料。(×)4．物质与氧气的反应都属于氧化反应。(√)考点4氧气的制取6年2考二、催化剂与催化作用辨一辨►1．收集氧气验满时，将带火星的木条伸入集气瓶中。(×)2．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上。(√)3．催化剂只能加快其他物质的化学反应速率。(×)4．用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时立即收集。(×)考点5化合反应、分解反应和氧化反应二、剧烈氧化与缓慢氧化附：与氧气制取和性质有关的化学方程式的梳理【例1】[2017·长沙中考]下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(B)A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热解题方法►描述物质在空气或氧气中燃烧现象的技巧物质燃烧的现象是记忆难点，记忆现象时可用这样的格式：“物质（可说明原来的色、态）是否剧烈燃烧＋产生的火焰（或发光、火星等）颜色＋是否放热＋生成物的气味、颜色或状态及其他性质”。如碳在氧气中燃烧的现象为①剧烈燃烧，发出白光；②放出大量的热；③生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。变式训练►1.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：(1)三种方案都能够用于实验室制取氧气，其中较简单环保的方法是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；(2)硫在氧气中燃烧的现象是燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应，都放出热量；(3)任何事物都有两面性，如氧气能促使CH4燃烧，提供能量，但使铁生锈，浪费金属资源等。【例2】[2016·枣庄中考]某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）。A.水B.过氧化氢C.氯化钾D.高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素；（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；解析：(1)根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，因此不能选用氯化钾作为实验室制取氧气的反应物；(2)根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因为反应物是固体与液体在常温下进行反应，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，应用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法收集；(3)图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；(4)分析三支试管中的溶液成分可知，实验②中滴加了硫酸铜溶液，实验③中滴加了氯化铁溶液，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，说明硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解，且氯化铁的催化效果更好。解题方法►选择发生装置，要看反应物的状态及反应条件；选择收集装置，要看气体的密度及气体在水里的溶解性；比较方案的优缺点应从装置、操作、环保、节能等方面考虑；实验时还应注意实验步骤。变式训练►2.实验小组同学做了如下实验。实验聚焦突破收集方法典例分析【例】[2017·内江中考]如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：（3）检查A装置气密性的方法为向锥形瓶中加入一定量的水，使长颈漏斗的末端浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中注入一定量的水，静置一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置气密性良好。（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合