第4讲物质构成的奥秘类型一构成物质的微粒考点1构成物质的微粒(近四年云南4次,昆明4次,曲靖4次)1.物质是由①分子、②原子、③离子构成的。如氧气、氮气、水等由④分子构成;铁、汞、金刚石等由⑤原子构成;氯化钠、硫酸铜等由⑥离子构成。2.微观粒子的性质及应用(1)微观粒子的性质a.分子、原子的体积和质量都很小;b.分子、原子总在不断地⑦运动,温度越高,运动得⑧越快;c.分子、原子间有⑨间隔,在受压时,分子间隔减小;受热时,分子间隔增大;遇冷时,分子间隔减小。上述过程中分子本身大小不变。(2)用分子性质解释常见现象(3)分子运动现象的实验 a.向酚酞溶液中滴加氨水的现象为⑩溶液变红。b.上图中的现象是A中溶液变红,产生此现象的原因是 分子在不断运动。c.向酚酞溶液中加氨水的实验目的是 验证氨水可以使酚酞溶液变红。3.分子可以分为原子(1)用分子观点解释物质的变化由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身没有发生变化;在发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子。(2)分子与原子a.分子由原子构成。如一个氧分子由两个氧原子构成。b.化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以重新结合成新分子。c.区别:化学变化中,分子种类发生变化,原子种类不变。在化学变化中,分子可再分,而原子不可再分。因此, 原子是 化学变化即学即练1.(2018·湖南邵阳,9,2分)下列物质由原子直接构成的是 ()A.H2B.FeC.CO2D.KCl2.(2018·山东烟台,6,2分)下列对分子、原子和离子的认识正确的是 ()A.分子和原子在化学变化中都能够再分B.只有分子能保持物质的化学性质C.原子的质量主要集中在原子核上D.离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用3.(2016·云南,12,2分)在玫瑰园能闻到玫瑰花香的原因是 ()A.分子之间有间隔B.分子的质量很小C.分子在不断运动D.分子的体积很小特别提醒物质的热胀冷缩是构成物质的微粒间的间隔改变造成的,微粒的大小不变。1.原子的结构原子(不带电) (1)原子一般是由 质子、 中子和 电子构成的,有的原子中不一定有中子( 氢原子无中子),质子数也不一定等于中子数。原子的种类由 核电荷数(质子数)决定。(2)构成原子的各种粒子间的关系在原子中, 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的 正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。元素的分类2.相对原子质量以一种 碳原子(碳12)质量的1/12(1.66×10-27kg)为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为 “1”。相对原子质量= 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即 相对原子质量≈质子数+中子数。3.核外电子排布(1)在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的电子通常在离核较远的区域运动,能量低的电子通常在离核较近的区域运动。现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。电子层序数越大,层内电子的能量越高,距原子核越远。规律:a.核外电子总是尽量先排在能量 最低的电子层, 第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。b.每个电子层最多能容纳 2n2个电子(n为电子层数,如第一层n=1,第二层n=2)。c.最外层电子数不超过 8个(第一层为最外层时,电子数不超过 2个)。(2)原子结构示意图a.含义(以镁原子结构示意图为例) b.原子的最外层电子数与元素化学性质的关系结论:元素的化学性质由原子的 最外层电子数决定。即学即练4.(2018·河南,8,1分)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是 ()1.带电的 原子或 原子团叫做离子。4.离子符号的表示方法:在元素符号(或原子团)的 右上角标明离子所带的 电荷数目和种类, 数字在前, 正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时,“1”省略不写,如:H+、Na+、Cl-等。即学即练5.[2016·云南,21(2),2分](2)如图是两种粒子的结构示意图,请回答下列问题:A B ①在化学反应中容易失去电子的是A(填序号);②图中两种元素组成的化合物的化学式是AlCl3。1.元素就是具有相同 核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。3.元素之最地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素: 氧、硅、铝、铁、钙。地壳中含量最多的金属元素: 铝。地壳中含量最多的非金属元素: 氧。生