甘肃省化学高一上学期测试试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，活化分子百分数不变，但降低了反应的活化能，化学反应速率加快D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率加快本题主要考查了影响化学反应速率的因素，包括温度、压强、催化剂以及反应物浓度等。A选项，升高温度，可以提高分子热运动的平均动能，使得更多的分子具有足够的能量成为活化分子，从而增加活化分子百分数，导致化学反应速率加快。因此，A选项正确。B选项，增大压强对化学反应速率的影响取决于反应物和生成物的状态。如果反应物和生成物都是气体，且反应前后气体分子数发生变化，那么增大压强会使反应速率加快。但如果反应物和生成物中有非气体，或者反应前后气体分子数不变，那么增大压强对反应速率可能无影响或影响很小。因此，B选项错误。C选项，催化剂能够降低反应的活化能，使得更多的分子在较低能量下就能成为活化分子，从而增加活化分子百分数，导致化学反应速率加快。但催化剂本身并不参与反应，只是改变了反应的路径和速率。因此，C选项中的“活化分子百分数不变”是错误的。D选项，加入反应物，如果反应物本身就是气体或溶液中的溶质，那么它的浓度会增加。但浓度的增加只是增加了单位体积内活化分子的数量，而并没有改变活化分子百分数（即活化分子占所有分子的比例）。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是A。2、下列物质中，含有离子键的是()A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl答案：C解析：本题考查离子键和共价键的判断，掌握常见物质中的化学键及判断的一般规律是解答的关键。A选项：H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故A错误；B选项：CO2是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故B错误；C选项：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间通过离子键结合，故C正确；D选项：HCl是共价化合物，只含共价键，不含离子键，故D错误；综上所述，答案是C。3、在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3=高温CaO+CO2↑B.CaO+H2O═CaOH2C.2KClO3=MnO2△2KCl+3O2↑D.CaOH2+CO2═CaCO3↓+H2O答案：C解析：A.在反应CaCO3=高温CaO+CO2↑中，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化。具体来说，钙（Ca）的化合价始终为+2，碳（C）在碳酸钙和二氧化碳中都是+4，氧（O）在碳酸钙和二氧化碳中都是−2。因此，这不是一个氧化还原反应，故A错误。B.在反应CaO+H2O═CaOH2中，同样地，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化。钙（Ca）的化合价始终为+2，氧（O）在氧化钙和氢氧化钙中都是−2，氢（H）在水和氢氧化钙中都是+1。因此，这也不是一个氧化还原反应，故B错误。C.在反应2KClO3=MnO2△2KCl+3O2↑中，氯（Cl）的化合价在反应前是+5（在氯酸钾KClO3中），反应后变为−1（在氯化钾KCl中），而氧（O）的化合价在反应前是−2（在氯酸钾中），反应后变为0（在氧气中）。因此，这是一个氧化还原反应，故C正确。D.在反应CaOH2+CO2═CaCO3↓+H2O中，各元素的化合价在反应前后都没有发生变化。钙（Ca）的化合价始终为+2，碳（C）在二氧化碳和碳酸钙中都是+4，氧（O）在二氧化碳、水和碳酸钙中都是−2，氢（H）在水和氢氧化钙中都是+1。因此，这也不是一个氧化还原反应，故D错误。4、下列物质中含有离子键的是()A.H₂OB.NH₃C.HClD.NaCl答案：D解析：本题主要考查化学键的类型，掌握常见物质中的化学键及判断的一般规律是解答的关键。A选项：H2O是共价化合物，分子中只含有H−O共价键，不含有离子键，故A错误；B选项：NH3也是共价化合物，分子中只含有N−H共价键，不含有离子键，故B错误；C选项：HCl同样是共价化合物，分子中只含有H−Cl共价键，不含有离子键，故C错误；D选项：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间通过离子键结合，故D正确。综上所述，答案是D。5、下列说法正确的是()A.一定条件下，反应N2g+3H2g⇌2NH3g的△H<0、△S<0B.已知2Cs+2O2g=2CO2g△H1；2Cs+O2g=2COg△H2，则△H1>△H2C.已知Cs+CO2g=2COg△H>0，反应在低温下能自发进行D.常温下，反应2NOg+O2g=2NO2g能自发进行，则该反应的△H<0答案：D解析：A.对于反