云南省化学高一上学期自测试卷及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.短周期是指第一、二、三、四周期B.元素周期表有18个族，包括主族、副族和第VIII族C.第IA族的元素全部是金属元素D.第三周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小答案：B解析：A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，故A错误；B．元素周期表有18个纵列，包括7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族，共16个族，故B正确；C．第IA族的元素中氢元素为非金属元素，故C错误；D．第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，但稀有气体元素原子半径测量方式与其它主族不同，导致稀有气体元素原子半径在第三周期中最大，故D错误；故选：B。2、下列物质分类正确的是()A.混合物：氯水、液氯、漂白粉B.电解质：CO2、BaSO4、H2SO4C.胶体：云、雾、豆浆D.碱性氧化物：Na2O、Al2O3、CaO答案：C解析：A.氯水是氯气的水溶液，属于混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物；但液氯是液态氯气，为纯净物，不属于混合物，故A错误；B.BaSO4、H2SO4在熔融状态下或水溶液中能导电，是电解质；但CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C.云、雾、豆浆都是分散质微粒直径在1nm−100nm之间的分散系，属于胶体，故C正确；D.Na2O、CaO都是和酸反应生成盐和水的氧化物，为碱性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，故D错误；故选C。3、A.相同质量的SO2和SO3，硫元素的质量比为5:4B.32gO_{2}和O_{3}的混合气体中含有氧原子的个数为N_{A}C.6.02×1023个N2和N2O的混合气体中含有的氮原子数约为NAD.常温常压下，11.2L的NH3所含的分子数为0.5NA答案：A解析：A.根据硫元素在SO2和SO3中的质量分数，我们可以计算相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比。由于硫在SO2中的质量分数为3264，在SO3中的质量分数为3280，所以相同质量的SO2和SO3中硫元素的质量比为3264m:3280m=5:4，故A正确；B.O2和O3的混合气体可以看作是氧原子的集合体，因此32g的混合气体中含有的氧原子的物质的量为32g16g/mol=2mol，即氧原子的个数为2NA，而非NA，故B错误；C.6.02×1023个微粒的物质的量为1mol，但由于N2和N2O都含有2个氮原子，所以1mol的混合气体中含有的氮原子的物质的量为2mol，即氮原子数约为2NA，而非NA，故C错误；D.常温常压下的气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此无法直接根据气体的体积来计算其物质的量或分子数。所以，常温常压下，11.2L的NH3所含的分子数不能确定为0.5NA，故D错误。4、下列物质属于电解质的是()A.蔗糖B.盐酸C.硫酸D.铜答案：C解析：本题主要考查电解质的概念及判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。这里有两个关键点：一是必须是化合物，二是必须在水溶液中或熔融状态下能够导电。A选项：蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，且属于化合物，因此蔗糖是非电解质，不是电解质，故A错误。B选项：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，故B错误。C选项：硫酸在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，从而导电，且硫酸是化合物，所以硫酸是电解质，故C正确。D选项：铜是单质，而电解质必须是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D错误。综上所述，正确答案是C。5、在下列物质中，一定含有氢元素的是()①酸②碱③氧化物④盐⑤酸式盐⑥碱式盐A.①②⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤D.全部答案：A解析：①酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，因此一定含有氢元素，故①正确；②碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此一定含有氢元素，故②正确；③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化物不一定含有氢元素，如CO2、SO2等，故③错误；④盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐不一定含有氢元素，如NaCl、Na2CO3等，故④错误；⑤酸式盐是电离时生成的阳离子（除金属离子，或铵根离子外）除有氢离子外，还有金属离子，或铵根离子的盐，因此一定含有氢元素，故⑤正确；⑥碱式盐是指电离时生成的阴离子除有酸根离子外还有氢氧根离子，同时阳离子为金属离子（或铵根离子）的盐，因此一定含有氢元素，故⑥正确；综上所述，正确选项是A。6、下列关于硅及其化合物的说法正