2025年云南省昆明市化学高一上学期自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.金属阳离子被还原一定得到金属单质D.氧化反应和还原反应是同时发生的答案：D解析：A选项，氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。例如，在反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气既是氧化剂又是还原剂，因为它既升高了化合价（在HClO中）又降低了化合价（在HCl中），所以A选项错误。B选项，某元素从化合态变为游离态时，该元素的化合价可能升高也可能降低。如果化合价升高，则该元素被氧化；如果化合价降低，则该元素被还原。因此，不能一概而论地说该元素一定被还原，所以B选项错误。C选项，金属阳离子被还原时，其化合价降低，但不一定得到金属单质。例如，在反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中，铁离子（Fe3+）被还原为亚铁离子（Fe2+），但并没有得到铁单质，所以C选项错误。D选项，在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，即存在电子的转移和化合价的变化。氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，所以D选项正确。2、下列哪种元素的原子最外层电子数最多？A.钠(Na)B.氯(Cl)C.镁(Mg)D.氩(Ar)答案：D.氩(Ar)解析：我们需要考虑每个选项中元素的原子结构，特别是它们的最外层电子数。钠(Na)位于第三周期IA族，其电子排布为2,8,1，最外层有1个电子；氯(Cl)位于第三周期VIIA族，其电子排布为2,8,7，最外层有7个电子；镁(Mg)位于第三周期IIA族，其电子排布为2,8,2，最外层有2个电子；氩(Argon,Ar)位于第三周期0族，其电子排布为2,8,8，最外层有8个电子。因此，这四个元素中最外层电子数最多的是氩(Ar)，答案选D。3、下列说法正确的是()A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质的熔、沸点越高C.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高D.需要较高的温度才能发生的反应，一定是吸热反应本题主要考查分子间作用力与分子稳定性的关系，以及分子间作用力与物质熔、沸点高低的关系，同时涉及了反应热与反应条件的关系。A选项，分子的稳定性是指分子中的原子通过化学键结合得牢固程度，这主要取决于分子内的共价键的强弱。而分子间作用力，如范德华力、氢键等，主要影响的是物质的物理性质，如熔沸点、溶解度等，与分子的稳定性无关。因此，A选项错误。B选项，分子晶体中，分子间的相互作用力（包括范德华力和氢键）越大，破坏这些相互作用力使物质熔化或沸腾所需的能量就越大，因此该物质的熔、沸点也就越高。所以，B选项正确。C选项，虽然分子间作用力越大，物质的熔沸点通常越高，但这一规律并不适用于所有物质。例如，对于离子晶体和原子晶体来说，它们的熔沸点主要取决于离子键或共价键的强弱，而与分子间作用力无关。因此，C选项的表述过于绝对，错误。D选项，反应热与反应条件是两个不同的概念。反应热是指反应过程中放出或吸收的热量，而反应条件则是指反应发生的外部条件，如温度、压力、催化剂等。需要较高的温度才能发生的反应，并不一定是吸热反应，也有可能是放热反应，只是该放热反应的活化能较高，需要外部提供较多的能量才能引发。因此，D选项错误。综上所述，正确答案是B。4、下列物质中，属于强电解质的是：A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)答案：C.氯化钠(NaCl)解析：在化学中，电解质是指那些能够导电的化合物，当它们溶解于水或其他溶剂时，会分解成带正负电荷的离子。根据其在溶液中的离解程度，电解质可以分为强电解质和弱电解质。强电解质是指在溶液中完全离解成离子的化合物。选项中的氯化钠(NaCl)在水中完全离解为Na+和Cl-离子，因此它是强电解质。蔗糖(C12H22O11)是非电解质，在水中不会离解成带电粒子。醋酸(CH3COOH)是一种弱酸，只能部分离解成离子，因此它属于弱电解质。二氧化碳(CO2)溶于水后可以与水反应生成碳酸(H2CO3)，但是CO2本身并不离解成离子形式，故也不是电解质。因此，本题正确答案为C.氯化钠(NaCl)。5、下列有关说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，溶液中cH+和cCH3COO−均减小B.为确定某酸HA是弱电解质，可测NaHA溶液的pHC.25∘C时，KspAgCl=1.8×10−10，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，cAg+增大D.在Na2S溶液中，cOH−=cH++cHS−+2c