PAGEPAGE-9-浙江省东阳中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题仅有1个正确选项，每题2分，共50分）1．以下有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，阐明该反应的△H＜0B．降低温度和催化剂都能进步活化分子百分数C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时降低温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的降低而增大，阐明水的电离是放热反应2．用水浓缩0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是A．H+的物资的量浓度B．C．c(H+)和c(OH—)的乘积D．OH—的物资的量3．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘由可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应4．可逆反应3A(g)3B（？）＋C（？）△H>0,随着温度降低,气体平均绝对分子质量有变小趋势,则以下判断正确的是A．B和C可能都是固体B．B和C不可能都是气体C．B和C必然都是气体D．若C为固体，则B必然都是气体5．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于A．2×10—10mol/LB.1/2（10—8+10—10）mol/LC.（10—8+10—10）mol/LD.1/2（10—6+10—4）mol/L6．必然量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适当的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaCl固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥7．在两个恒容容器中，有平衡体系：A(g)2B(g)和2AC(g)，X1和X2分别是A的转化率。在温度不变的情况下，均添加A的物资的量，以下判断正确的是A．X1降低X2增大B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大8．现有3个体积相等的密闭容器。都进行以下反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相反，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol;丁：CO2=H2=H2O(g)=CO=amol。达到平衡时，CO2的转化率由大到小的按次A．甲>乙>丙>丁B．甲>丁>丙>乙C．丁=乙>丙>甲D．乙>甲=丁>丙9．在容积相反的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相反温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A.25%B.＞25%C.＜25%D.12.5%10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是ABCD11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，必然条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随工夫变化的表示图如下所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡形状B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段12．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续降低温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。以下推断正确的A.降低温度，平衡常数减小B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最小D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大13．将必然量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应曾经达到化学平衡形状的是A．v正(NH3)=2v逆(CO2)B．密闭容器中压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中气体的平均摩尔质量不变14．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积添加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是本来的60%，则A．物资A的转化率小了B．平衡向正反应方向挪动了C．物资B的质量分数减小了D．a＞b15．将E和F加入密闭容器中，在必然条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如