关于Cu的价态已经知道有两点：(1)CuⅠ能在固体或配离子中稳定存在，但在水溶液，Cu＋却没有Cu2＋稳定，Cu＋可以歧化为Cu2＋和Cu；(2)CuⅠ在气态稳定，CuⅡ在溶液稳定。这是什么原因?因为Cu2＋的电子构型为d9,而Cu＋为d10,难道全满的结构还不如未充满结构稳定吗？研究一下下面的两个循环。显然，在气态时,Cu＋的歧化趋势极小,造成Cu＋离子稳定的决定因素是Cu的第二电离能比第一电离能和金属的原子化焓之和大得多之故。在水溶液中Cu2＋的水合焓比Cu＋的水合焓大，可从离子的构型去解释。下图将水合焓分解为三部分。①Mn＋与H2O从相距无限远到离子处于球形对称的静电场中的焓变记为△rHmθ(球)；②将离子从球形场变为正八面体场焓变记作△rHmθ(Oh)；③离子与水分子产生共价相互作用其焓变记作△rHmθ(共价);根据金属离子与水分子之间作用的本质特征，上述第一、二项归为静电作用能，合起来记作△rHmθ(静)，第三项为共价作用能△rHmθ(共价),于是，△hydHmθ＝△rHmθ(球)＋△rHmθ(Oh)＋△rHmθ(共价)＝△rHmθ(静)＋△rHmθ(共价)上表列出了铜离子水合焓的能量分解结果，可以看到：(1)在铜离子的水合焓中，铜离子与水分子之间的静电作用占了绝对优势，其中Cu＋占80.8%，Cu2＋占92.8%。(2)共价作用在Cu＋中占有重要的地位，接近20%，而在Cu2＋中，共价作用相对较小，仅占7.21%。(3)d9结构的Cu2＋的配位场作用占4.3%，而d10结构的Cu＋没有这一项。(4)除此之外，d9结构的Cu2＋还存在姜－泰勒畸变稳定化能。综上所述，在水溶液中，Cu2＋(aq)比Cu＋(aq)稳定的主要原因是因为Cu2＋与水的静电作用远大于Cu＋。其根源有两个：一是Cu2＋比Cu＋的电荷大一倍,离子半径又小于Cu＋。二是Cu2＋为d9结构,在水分子配位场的作用下,发生d轨道能级分裂,得到配位场稳定化能和姜泰勒畸变稳定化能。因此，尽管Cu＋离子的共价作用能大于Cu2＋，但由于Cu2＋具有上述特有的因素，因而使得在极性溶剂水中，Cu2＋的水合能远比Cu＋大，大到足够破坏Cu＋的d10相对稳定的电子构型，使之向d9电子构型的Cu2＋转变。溶剂化能对Cu的各种氧化态的稳定性的影响，还可从Cu在乙腈中的电势图得到证实。1.242－0.118在乙腈中Cu2＋Cu＋Cu0.5620.1580.522(比较)在水中Cu2＋Cu＋Cu0.3402在乙腈中，φ右θ＜φ左θ，Cu＋已经不能歧化。这是因为在极性较弱的乙腈溶剂中，离子与溶剂间的静电作用比在水中时明显减弱，因而Cu2＋溶剂化所放出的能量不足以补偿Cu＋的去溶剂化能和电离能，以致Cu＋可以稳定存在。此外，如果配体与铜离子之间所形成的键的共价成分大,则Cu＋就比Cu2＋稳定,如CuCl、CuI、Cu(CN)2－等，由于Cu＋离子与配体间的作用力大，因而他们都能稳定存在。相反，如果配体与Cu2＋离子之间的静电作用大，则Cu2＋就可以稳定存在，如CuF2就是如此。