化学：竞赛辅导专题讲座——简单分子的空间构造本节着重讨论简单分子的空间构型，这里会涉及不少杂化理论、价层电子互斥理论、离域π键和等电子体原理，本节不着重讨论。下表是通过杂化理论和价层电子互斥理论确定的常见分子的空间构型，供大家参考。电子对数目中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的陈列方式分子的空间构型实例2sp直线20直线BeCl2CO23sp2三角形30三角形BF3SO321V—形SnBr2PbCl24sp3四面体40四面体CH4CCl431三角锥NH3PCl322V—形H2O5sp3d三角双锥50三角双锥PCl541变形四面体SF432T—形BrF323直线形XeF26sp3d2八面体60八面体SF651四角锥IF542正方形XeF4【讨论】给出一个分子或离子，我们一般先找出中心原子，确定它的成键电子对数和孤电子对数，推断杂化类型和电子对构型，再推断分子或离子的构型。由于等电子体具有类似的空间构造，我们也能够据此推断复杂的分子或离子的空间构型。我们结合以下例题详细讨论。【例题1】磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有几种不同分子。①【分析】PCl5中心原子P有3d轨道，能与3s、3p轨道一起参与杂化，杂化类型为sp3d，构型为三角双锥。第二咨询是通过同位从来调查三角双锥的空间构型：“三角”是一个正三角形的三个顶点，等价的三个点；“双锥”是对称的两个锥顶。P35Cl5的37Cl的一取代物可在角上和锥顶上2种情况；37Cl的二取代物可在两个角上、两个锥顶上和一个角一个锥顶上3种情况；利用对称性，三取代物、四取代物与二取代物、一取代物是一样的。共计有(1＋2＋3)×2＝12种。【解答】N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5。12种。【练习1】PCl5是一种白色固体，加热到160℃不通过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准情况）为9.3g/L，极性为零，P－Cl键长为204pm和211pm两种。接着加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于148℃液化，构成一种能导电的熔体，测得P－Cl的键长为198pm和206pm两种。（P、Cl相对原子质量为、）答复如下咨询题：①180℃下，PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体构造。②在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体构造。③PCl5熔体为什么能导电？用最简约的方式作出解释。④PBr5气态分子构造与PCl5类似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P－Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简约的方式作出解释。②【讨论】在PCl5分子中有两种氯原子，即有两种P－Cl键长。PCl5的电离可与H2O的电离进展类比，H2O电离产物阴离子为OH－，阳离子H+，也可表示为H3O+；PCl5电离产物阳离子为PCl4+，阴离子Cl－或PCl6－。由于PCl4+是正四面体构型（P无孤电子对），只有一种P－Cl键长；由于只有一种P－Cl键长，则阴离子只能够是PCl6－，它是正八面体构型（P也无孤电子对），也只有一种P－Cl键长。请考虑，PCl4、PCl6－的P－Cl键长分别是所测的哪个键长值。【例题2】利用等电子体原理，推断N3－、BF3的空间构型、中心原子杂化类型和成键情况。【分析】具有一样通式AXmEn（A表示中心原子，X表示配位原子，下标m表示配位原子的个数，E表示中心原子的孤对电子对，下标n表示孤电子对数），又具有一样的价电子数的分子或离子具有一样的构造，这个原理称为“等电子体原理”。N3－与CO2互为等电子体，直线形，中心N原子sp杂化，除2个σ键外还有2个π大π键；BF3中心B原子不存在孤电子对，为sp2杂化的正三角形的构型，BF3与CO32－互为等电子体，除了3个σ键外，还有一个π大π键（3个F原子各提供2个电子）。【解答】参考分析【练习2】推断以下分子或离子的空间构型AlF63－XeF6N2ONO3－NO2＋IO65－【讨论】AlF63－中Al原子、IO65－中I原子均为sp3d2杂化；XeF6中Xe原子sp3d3杂化，电子对构型为五角双锥；N2O、NO2＋与CO2互为等电子体；NO3－与CO32－互为等电子体。【例题3】1．尽管锡和碳一样也能生成四氯化物——SnCl4，然而锡又不同于碳，配位数能够超过4。画出SnCl4两种可能的立体构造。2．SnCl4作为路易斯酸能够跟像氯离子或氨基离子那样的路易斯碱反响。已经明白它跟氯离于有如下两个反响：SnCl4＋Cl－→SnCl5－；SnCl5－＋Cl－→SnC