1．分子间作用力(1)概念：物质分子之间存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是__________和__________。(3)强弱：范德华力__________氢键__________化学键。(4)范德华力：主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，_____________相似的物质，随着______________的增加，范德华力逐渐________，分子的极性越大，范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与_________________________的原子形成共价键的__________(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_________________________的原子之间的作用力，称为氢键。②表示方法：A—H…B。说明：a.A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。③特征：具有一定的__________性和__________性。④分类：氢键包括__________氢键和__________氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点__________，对电离和溶解度等产生影响。2．分子的性质(1)分子的极性(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于______________，极性溶质一般能溶于__________。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性__________。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水__________，而戊醇在水中的溶解度明显__________。③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如__________等。镜像(4)无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H＋，酸性越强，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。共价键的极性与分子极性的关系1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子。()(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。()(3)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。()(4)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。()(5)I2易溶于四氯化碳符合“相似相溶”原理。()2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl3．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4范德华力、氢键、共价键三者的比较[例1]若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A．氢键；氢键；极性键B．氢键；氢键；非极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键[例1]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________(填字母)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni原子的电子排布式为_______________，该元素位于元素周期表中的第_______________族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有__________molσ键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。[答题送检]····································来自阅卷名师报告[解析](1)根据电负性的递变规律得，H、C、O的电负性逐渐增大。(2)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a项正确；CH4中含有极性键，但为非极性分子，b项错误；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c项错误；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d项正确。(3)①基态Ni原子核外有28个电子，电子排布式