[学习目标定位]1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。新知导学新知导学1.化学反应速率：通常用______________________________________________来表示。2.数学表达式为v＝______________。3.常用单位为。4.对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。在一定条件下分别用A、B、C、D表示同一时间内化学反应速率时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。解析因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率，D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正确。方法总结例2用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示的收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大解析CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。图像的横坐标是时间，纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，单位时间内放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。方法规律例3反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol。(1)某同学计算此反应的平均速率v(H2O)＝mol·L－1·s－1＝0.015mol·L－1·s－1，判断该同学计算结果是否正确？________，若不正确请改正：_________________________________________。(2)计算用NH3表示的反应速率v(NH3)＝________________。3.利用三段式进行计算对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)。t0s时，A的浓度为amol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L－1，则反应速率可计算如下：mA＋nB===pC＋qD起始浓度(mol·L－1)ab00转化浓度(mol·L－1)最终浓度(mol·L－1)则v(A)＝_______mol·L－1·s－1，v(B)＝_________mol·L－1·s－1。例4反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则该反应在不同情况下进行的快慢顺序为______________。解析方法一：将以不同物质表示的反应速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，根据用不同物质表示同一反应的速率时，速率之比等于各物质的化学计量数之比，将②、③、④的反应速率换算为用物质A表示的反应速率，则有：方法二:首先将反应速率单位统一为mol·L－1·min－1,则②v(B)＝0.60mol·L－1·min－1，然后根据反应速率与对应物质化学计量数之比的大小进行判断。由化学方程式A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)得出：方法点拨例5将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol·L－1，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6mol·L－1·min－1，则化学反应方程式中n值为____，v(B)＝__________________。解析因为化学反应方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的反应速率之比，所以欲求n值，可先求v(A)的值。Δc(A)＝2mol·L－1－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，A的化学反应速率：＝0.4mol·L－1·min－1，则v(A)∶v(C)＝2∶n＝0.4mol·L－1·min－1∶0.6mol·L－1·min－1＝2∶3，故n＝3。＝0.2mol·L－1·min－1。易错警示例6一