PAGEPAGE10云南省民族大学附属中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题留意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将本人的考号、姓名、考场、坐位号、班级在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的标题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答有效。可能用到的原子量：H：1N：14O：16第Ⅰ卷（48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只需1个选项符合题意）以下说法错误的是()A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔景象2．用以下实验安装进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示安装分离无机层和水层B．用图2所示安装从食盐水中提取NaClC．用图3所示安装用水来吸收HClD．用图4所示安装搜集并检验氨气3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中得到电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子4．将以下各组物资发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液，不能与FeCl2发生反应的是()A．CaO和浓氨水B．二氧化锰和浓盐酸共热C．Na2O2和CO2D．铜片和浓硫酸共热5．已知（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H1=akJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=bkJ/mol（3）H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=ckJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4=dkJ/mol以下关系式中正确的是（）A．a<c<0B．b>d>0C．2a=b<0D．2c=d>06．以下说法正确的是（）A.为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB.用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指点剂C.在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中必然含SO42–D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相反7．以下各组物资中，X是主体物资，Y是少许杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液8．化学在消费和日常生活中有侧重要运用。以下说法不正确的是（）A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合运用B.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3C.在服用胃舒平（次要成分有氢氧化铝）期间可以食用醋、可乐等食品D.铁在潮湿的环境下生锈和Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的地位如图所示。一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半。以下说法正确的是（）WXZA．非金属性：W＜ZB．简单离子的半径：X2-＜Y2+C．沸点：H2X＜H2ZD．WX2的电子式为：10．必然条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时降低温度，混合气体的颜色加深，以下说法不正确的是（）A．该反应的焓变为负值B．化学方程式为NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）C．降温，正反应速率减小D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向挪动11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下叙说正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAB．标准形状下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA12．以下说法正确的是（）A．上图可表示水份解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需求加热的反应必然是吸热反应，常温下能发生的反应必然是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－akJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol13．以下实验操作及景象能够达成相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作及景象A检验