第23讲电解池金属腐蚀与防护1.理解电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和电解反应方程式。2．了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施考点一电解原理【答案】含氧酸、强碱和活泼金属的含氧酸盐电解质溶液(3)放H2生碱型①电解NaCl溶液：阴极反应：___________________________；阳极反应：_______________________________；(4)放O2生酸型①电解CuSO4溶液阴极反应：__________________________________；阳极反应：__________________________________；电解反应离子方程式：_________________________________________；电解一段时间后，CuSO4溶液恢复原状的方法___________________。②分析“放O2生酸型”电解质包括哪些类型?2．根据金属活动顺序表，Cu和稀H2SO4不反应，怎样根据电化学的原理实现Cu和稀H2SO4反应产生H2?题组一电极反应式、电解方程式的书写1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式________________________________；阴极反应式___________________________；总反应的离子方程式________________________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液：阳极反应式______________________；阴极反应式_____________________；总反应的离子方程式_______________________________________。(3)用铁作电极电解NaCl溶液：阳极反应式______________________；阴极反应式_____________________；总反应的化学方程式________________________________________。(4)用铜作电极电解盐酸溶液：阳极反应式_______________________；阴极反应式________________________；总反应的离子方程式_________________________________。2．某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和NaCl，以惰性电极对该溶液进行电解，分阶段写出电解反应的化学方程式。答案：第一阶段的反应：CuCl2Cu＋Cl2↑第二阶段的反应：2Cu(NO3)2＋2H2O2Cu＋O2↑＋4HNO3第三阶段的反应：2H2O2H2↑＋O2↑1下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜解析：根据a、d处试纸变蓝，可判断a、d两点都为电解池的阴极，发生的电极反应为2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－，A选项正确；b处变红，局部褪色，说明b为电解池的阳极，2Cl－－2e－==Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O==HCl＋HClO，HCl溶液显酸性，HClO具有漂白性，B选项不正确；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，发生的电极反应为Fe－2e－==Fe2＋，C选项正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也形成电解池，铜珠的左端为电解池的阳极，铜失电子生成铜离子，m、n是铜珠的右端，为电解池的阴极，开始时产生气体，后来铜离子移到m处，m处铜离子得到电子生成单质铜，故D选项正确。4．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10－3mol·L－1B．2×10－3mol·L－1C．1×10－3mol·L－1D．1×10－7mol·L－15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05molD．电解后溶液中c(H＋)为0.2mol·L－1解析：石墨作电极电解KNO3和Cu(NO3)2的