PAGE7/NUMPAGES7第二章海水中的重要元素——氯和钠第三节物质的量第一课时教学目标：知识目标１、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系;2、使学生了解阿伏加德罗常数的涵义；3、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。能力目标1、通过教学的问题性,创设探究情景,增加学生主动求知的精神,培养学生演绎推理、归纳推理的能力;２、运用化学探究过程，激发学生的学习兴趣;情感态度目标1、通过概念的引入、推导及应用,培养学生相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。2、培养学生学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。教学重点:物质的量的基本概念、单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的意义。教学难点：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的计算。教学方法：多媒体技术,问题探究法,类比法，讲练结合。教学过程:问题导入:我们知道一双鞋有2只、一盒香烟有2０支、一扎啤酒有9瓶,那么一滴水有多少个水分子呢？老师:我们能不能用高倍显微镜去一个一个地数呢?学生回答：分子很小,显微镜视野太小很难实现。老师:今天这节课我们就来探究这个问题。首先我们将全班同学分为两大组完成基础知识的铺垫。，1、2、３、4组为A组，5、6、7、8组为B组。下面我们进行任务分配：任务A组B组1．物质的量的概念是什么？用什么符号来表示？摩尔质量的概念是什么?用什么符号来表示?2.物质的量的单位是什么？又用什么来表示。摩尔质量计算公式是什么？3.摩尔的标准是什么？阿伏伽德罗常数又是指什么?符号是什么?可以用什么来表示?摩尔质量的单位是什么?4.我们如何来确定一定数目微观粒子的物质的量呢?如何计算摩尔质量?摩尔质量与相对原子（分子质量)有什么关系？小组讨论：小组展示:A组甲同学:物质的量是个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n乙同学：物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为ｍol丙同学：摩尔的标准就是6.０2×1023，１ｍｏｌ任何粒子的粒子数就做阿伏伽德罗常,符号是NＡ用6.0２×1023mｏｌ－1来表示,教师总结：如同长度、质量、时间、电流一样，物质的量也是一个物理量，用来表示微观粒子的集合体。他的的单位是摩尔,摩尔的标准是阿伏伽德罗常数ＮA这个常数的数值是6．02×1０２3,单位是ｍol-1板书:物理量：物质的量n单位：摩尔ｍol标准：阿伏伽德罗常数ＮＡ6．０２×1０23mol－1讲解:6.02×1023是个非常大的数字，它有多大呢？打个比方,如果把6.02×1023粒大米分给全球７0亿人一起吃，每人每天吃一斤，大概要吃1２万年。所以摩尔这个单位不适合描述宏观物质，它所描述的应该是原子、分子、离子、原子团、以及质子、中子、电子等微观粒子。比如我们可以说1ｍol中子,２mol分子但是不可以说5ｍol大米。因为大米是个一个宏观物质。设问:我们已经知道1mol任何物质的粒子数亩等于阿伏伽德罗常个,那么几摩尔粒子的数目就等于几倍的阿伏伽德罗个。如果已知物质的量那我们如何来计算微观粒子的个数呢?公式总结:Ｎ=n·ＮA练习:1.1molH2所含氢气分子的个数_＿___＿_＿_____＿。2.2moｌ氢分子含＿_＿___＿＿＿___＿个氢原子。3．1moｌSO42-是＿_____＿________个硫酸根离子。４.０.5ｍｏlＮａ2SO4中所含的Na+离子数为__＿_＿_＿______＿_。5．1molH２O中有___＿__＿____＿____个电子。设疑:已知物质的量我们能够计算微粒个数，反过来,能否根据微观粒子的个数来求得粒子的物质的量呢?公式推导：ｎ＝练习:１、３.01×1023个O2含___＿_____＿__＿__mol氧气分子2、1.２04×10２4个H2含______＿__＿____＿mｏｌ氢气分子教师:如果已知了一滴水的物质的量那A组同学的就能很快计算出这滴水中分子的个数,可是如何得知这滴水的物质的量呢？须要B组同学解决摩尔质量这个难题。下面我们听B组同学的讲解。B组：甲同学:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，用M来表示。老师类比分析:大家也学过密度,学过速度。密度指的的是单位体积的质量,可以用公式密度=质量/体积，速度指的是单位时间所行驶的路程,可以用公式速度=路程/时间来计算。那摩尔质量来计算呢？且听乙同学慢慢道来。乙同学：摩尔质量＝用符号表示即为M=老师分析：由于质量的单位一般是g,物质的量的单位一般是mol,所以物质量的单位是什么？丙同学：g/mol或者Kg/mol老师:如何计算摩尔质量呢?丁同学:课本已知Na的摩尔质量是２３g／mｏｌＫＣl的摩尔质量是７4.5g／molＣl2的摩