第八单元常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性酸碱中和反应泰安考情分析泰安考情分析基础知识过关知识点一溶液的酸碱性及pH2.pH与溶液的酸碱性(1)在一定量的水溶液中,H+越多酸性越强,OH-越多碱性越强。化学上用⑩pH表示溶液酸碱性强弱程度,pH的数值常在0~14之间。 室温下:pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸性越强;pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强。(2)测定溶液pH的方法在干燥洁净的玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用洁净干燥的 玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相应的pH。知识点二酸碱中和反应2.中和反应的应用(1)应用于医药卫生:胃酸过多可服用 碱性药物;被蚊虫叮咬时蚊虫会分泌蚁酸(HCOOH),可涂一些 碱性物质减轻痛痒。(2)改变土壤的酸碱性:如可加入 氢氧化钙(填名称)来改良酸性土壤。(3)处理工业废水:含有稀硫酸的废水可用 氢氧化钙来中和,反应的化学方程式是 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O。(4)调节溶液的酸碱性:在科学实验中,经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。如果溶液的酸(碱)性太强或太弱,都可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH。实验中和反应2.实验操作时应注意的问题(1)要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,而不是直接倒入,可防止加入的稀盐酸过量。(2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌。(3)实验时要注意观察溶液的颜色变化,当观察到溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止盐酸滴加过量。3.中和反应中指示剂的选择一般选用①无色酚酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后,溶液变红,当滴加稀盐酸至溶液恰好变为无色时,标志着酸碱恰好完全反应。紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,而蓝色与紫色之间没有明显的界线,颜色变化不好区分,所以一般不选紫色石蕊试液作中和反应的指示剂。4.中和反应的实质(如图所示) 中和反应的实质是②酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水,即③H++OH- H2O。5.中和反应后溶液中溶质成分的判断用稀盐酸滴定碱(NaOH)溶液时,当滴入最后一滴酸时,溶液刚好由红色变为无色,表明酸、碱恰好完全反应,溶质只有④NaCl,在此之前,溶液呈红色,则溶液中的溶质为⑤NaCl和NaOH;当恰好中和后(红色刚好消失),若继续滴入稀盐酸,则酸过量,此时溶液仍为无色,但溶质为⑥NaCl和HCl,故反应后若溶液无色,也可能含有酸。检验酸是否过量的方法有:(1)滴加紫色石蕊试液;(2)用pH试纸;(3)加入比较活泼的金属;(4)加入碳酸盐。6.中和反应中溶液pH的变化 ①酸加入碱中②碱加入酸中【思考】以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例,图中M点对应溶液中的溶质为⑦NaCl;当加入碱溶液的质量为a时,对应溶液中的溶质为⑧HCl、NaCl;当加入碱溶液的质量为b时,对应溶液中的溶质为⑨NaOH、NaCl。例1(2016德州,14,6分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如下图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究: (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是观察到加入酚酞试液后不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是C(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。 解析(1)碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色,中性和酸性溶液均不能使酚酞试液变色。观察到加入酚酞试液后不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。(2)加入锌粒,若酸过量,则酸能与锌粒反应生成氢气,能观察到产生大量的气泡;若酸和碱恰好完全反应,溶液呈中性,则加入锌粒没有气泡产生。(3)生锈的铁钉主要成分是氧化铁,氧化铁能与酸反应;碳酸钠与酸反应会产生大量气泡;氢氧化铜是固体,能与酸反应而逐渐溶解,形成蓝色溶液;C中硫酸钠不能与酸反应。(4)向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸,溶液起始的pH大于7,当加入稀盐酸后,溶液的pH逐渐变小,恰好完全反应时溶液的pH