PAGE\*MERGEFORMAT7第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角—硅（第二课时）【三维目标】【知识与技能】1.了解硅酸钠的性质和主要用途；2.对硅酸盐工业及一些产品有大致印象,体会硅酸盐的丰富性和复杂性；3.了解硅是重要的半导体材料，在电子工业上的广泛用途。【过程与方法】本节课内容属于了解层次,行文浅显易懂,可让学生阅读自学,仔细体会有关知识的内涵,进行归纳总结，培养学生的自学、归纳能力。通过科学探究、学习探究的方法，体验硅酸盐的丰富性和复杂性。【情感、态度与价值观】以中国的陶瓷在世界文明中的重要地位为例，感悟我们中华民族的伟大与希望；以晶体硅在高新技术领域里的重要作用为例，体会科学、技术、社会之间的相互关系，使学生真正地认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。【教学重点】硅单质及其化合物硅酸钠的性质，硅的制法。【教学难点】硅的制法和硅酸盐的丰富性和多样性。【教具准备】多媒体课件、酒精灯、饱和硅酸钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、氯化锰溶液、硫酸铝溶液、氯化钴溶液、烧杯、滤纸条、镊子、沙子等。【教学过程】【新课导入】播放视频——回“硅”历史，悠久的硅酸盐材料引出硅酸盐。【过渡】硅酸盐材料的历史源远流长，从远古时期的人面鱼纹彩陶，到古建筑砖瓦，再到现代宏伟建筑，无一不出现着硅酸盐的身影。硅酸盐有什么样的性质？【阅读讨论】课本77页第一段文字，思考硅酸盐的组成和性质。【过渡】下面我们先来学习最简单的硅酸盐——硅酸钠的有关知识。【展示】硅酸钠试剂【探究实验】硅酸钠的性质【实验步骤】①将硅酸钠加水溶解，并检验其溶液的酸碱性；②向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸；③向硅酸钠溶液中通二氧化碳。现象：硅酸钠溶于水，滴加酚酞后溶液呈红色；向其中通入二氧化碳或滴加稀盐酸后都产生白色胶状沉淀。【结论】(1)硅酸钠能溶于水，水溶液呈碱性；(2)由于硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，利用强酸制弱酸的原理，所以向溶液中通二氧化碳或滴加稀盐酸有白色沉淀——硅酸生成，化学反应方程式为：Na2SiO3＋H2O＋CO2==H2SiO3↓＋Na2CO3Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl【实验探究】硅酸钠具有良好的耐热性【实验步骤】取两片纱布分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时在酒精灯外焰上加热，观察现象。现象：放入蒸馏水的滤条水分蒸发后燃烧，硅酸钠饱和溶液中的滤条水分蒸发后不燃烧。【结论】说明用水玻璃浸泡过的物质可以防火。【实验探究】趣味实验——“百色沉淀”【实验步骤】取5支试管，分别加入饱和硅酸钠溶液，将（氯化铁、氯化铜、氯化锰、硫酸铝、氯化钴）溶液分别投入到硅酸钠溶液中，静置观察现象。【投影、总结】硅酸钠物理性质与化学性质。【过渡】硅酸盐构成了地壳中大部分岩石、沙子、和土壤，约占地壳总量的90％以上。硅酸盐种类很多，结构也很复杂，那如何表示？【阅读讨论】课本77页资料卡片【教师讲述】：硅酸盐有两种表示方法：盐化学式法和氧化物法。【投影】盐化学式法——适用于较简单硅酸盐。【过渡】由于组成复杂，常用氧化物形式来表示。氧化物的顺序一般是：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O氧化物前系数配平原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。【强调】注意事项：①氧化物之间以“·”隔开。②系数配置出现分数时应化为整数。例如：正长石KAlSi3O8不能写成1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，应写成K2OAl2O3·6SiO2。【讲述】：由于硅酸盐的组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成的表示方法，采用了氧化物法。实际上硅酸盐不是以简单的氧化物形式存在，而是以种种结构复杂的盐的形式存在的。【展示】应用广泛的硅酸盐产品，新型含硅材料、硅酸盐产品硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分，从古到今人们创造性的生产出了几大硅酸盐产品——玻璃、水泥、陶瓷等，它们是使用量最大的无机非金属材料。【过渡】同学们，你们知道硅谷吗？【投影】“硅”丽世界，从沙滩到用户——引出硅单质【阅读讨论】课本79页到80页内容，概括硅的物理性质与用途。【总结】1.硅的物理性质：灰黑色、有金属光泽，硬而脆的固体，熔、沸点高，硬度大，质地脆。硅在元素周期表中处于金属与非金属的过渡位置，是良好的半导体材料。2.硅的化学性质常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应，如：O2、Cl2、H2SO4、HNO3等。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑【设问】从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，那单质硅