第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱考点梳理过关考点2常见的酸6年4考想一想►1．当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，溶液的质量和溶质的质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量变大，溶质的质量分数变小。考点3常见的碱6年4考考点4中和反应及其应用想一想►生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。考点5酸碱度的表示法——pH6年3考想一想►1．测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2．(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。【例1】“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。解析：(1)利用图示的物质对与盐酸不能反应的物质作出判断即可，盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、不活泼金属铜和银、氯化钠、硫酸反应；(2)中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种所以中和反应有2个；图中能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；(3)不能与盐酸反应的物质有：③⑥⑦⑩⑪⑫，氯化钠能与硝酸银反应，生成物是氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；(4)因为氢氧化钾能与二氧化碳反应，从而被“吃掉”，所以氢氧化钾不能“走出”迷宫；(5)盐酸可用于金属表面除锈。解题方法►解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路。酸的化学性质有：能够使酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应。活泼金属即位于金属活动性顺序中氢前面的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，但必须有水、沉淀或气体生成。变式运用►1.[2017·重庆B卷]小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是()A．白醋里含有氢离子B．生成的气体是二氧化碳C．白醋能使紫色石蕊试液变红D．白醋与纯碱的反应属于中和反应2.[2016·台州中考]如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是碱；(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是:，请你写出步骤②反应的化学方程式H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O。【例2】[2017·池州模拟]酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验解析：(1)氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)滴加稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，因此稀盐酸能验证氢氧化钠溶液已变质，故A不符合题意；氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，因此无色酚酞不能验证氢氧化钠溶液已变质，故B符合题意；滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氯化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故C不符合题意；滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，因此氢氧化钙溶液能验证氢氧化钠溶液已变质，故D不符合题意。(3)碱中都含有氢氧根离子，将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液均由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出OH－；(4)依据反应②，碱可以和盐反应，而H2SO4是酸，BaCl2是盐，但和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应；CuSO4是盐，和KOH相互交换成分有氢氧化铜蓝色沉淀生成，发生反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓；Na2CO3是盐，和KOH相互交换成分没有气体、沉淀和水生成，不反应。解题方法►碱溶液中都存在OH－，所以碱具有一些相似的化学性质，能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应，生成