第一部分系统复习成绩基石第9讲常见的酸和碱第1课时酸和碱的性质考点梳理过关辨一辨►1．使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，也一定是酸溶液。(×)2．酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸或碱溶液变色。(√)3．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，不一定是碱溶液。(√)考点2酸及其性质6年6考二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途三、浓硫酸的特性与稀释四、酸的化学性质辨一辨►1.酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(√)2．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(√)3．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(×)4．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(×)5．硫酸和铁反应的化学方程式为：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(×)考点3碱及其性质6年6考二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途三、碱的化学性质辨一辨►1．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色。(×)2．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(√)3．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(×)4．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(×)附：化学方程式梳理二、硫酸的化学性质三、氢氧化钠的化学性质四、氢氧化钙的化学性质典型例题运用思路点拨►(1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜溶液；(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了稀硫酸可使石蕊变红；(3)硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和对应的酸，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。变式运用►1.[2016·衢州中考]物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有D。解析：(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子。(2)稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，A不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，B不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，C不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，现象不同，D可以鉴别。2.归纳是学习的重要方法，有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图中箭头所示，请回答：(1)NaCl→NaNO3的转化反应属于复分解反应(填基本反应类型)。解析：(1)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应属于复分解反应；(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以还有Na2SO4→NaNO3；(3)硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以这种物质是NaOH。类型2常见碱的化学性质思路点拨►(1)酸和碱都能使指示剂变色，碱能与非金属氧化物反应，酸能与金属氧化物反应，故还可以填写氧化物；(2)金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸反应；(3)根据图示可以看出，总结出的酸的性质是4条；(4)反应⑤是金属与盐的反应，可以是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；(5)验证反应②，是碱与非金属氧化物的反应，可以使用的是二氧化硫和氢氧化钡；(6)碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子。变式运用►3.实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。(1)实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用；(2)在实验B的试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式是2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)小张用实验C验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是气球胀大，写出反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。解析：(1)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，所以实验A中1、3孔的现象是变红，该实验的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是有蓝色沉淀生成，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)氢氧化钠会与二氧