2025年广东省化学高二上学期自测试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是：A.纯净物中一定只含有一种元素。B.水溶液能导电的一定是电解质。C.酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸。D.盐类物质一定含有金属离子或者铵根离子。答案：D解析：选项A错误，纯净物可以由不同种元素组成，如二氧化碳(CO₂)是纯净物但含有两种元素；选项B错误，某些非电解质溶解于水时也能导电，如蔗糖在水中虽然不发生电离但溶液能导电；选项C错误，并不是所有酸性氧化物都能直接与水反应生成酸，如二氧化硅(SiO₂)就是酸性氧化物但不与水直接反应；选项D正确，盐是由阳离子和阴离子构成的化合物，其中阳离子可以是金属离子或是铵根离子(NH₄⁺)，而阴离子通常为酸根离子。因此，正确的说法是盐类物质一定含有金属离子或者铵根离子。2、下列物质中，不属于酸碱盐范畴的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、HCl（盐酸）C、NaCl（氯化钠）D、CH4（甲烷）答案：D解析：A选项NaOH是一种强碱，属于碱类物质；B选项HCl是一种强酸，属于酸类物质；C选项NaCl是一种盐类物质。而D选项CH4（甲烷）是一种有机化合物，不含氢氧根离子（OH-）或氢离子（H+），因此不属于酸碱盐范畴。3、下列关于电解质溶液的说法正确的是：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。溶液中离子浓度越大，其导电能力越强。相同条件下，相同浓度的不同电解质溶液的导电能力相同。离子所带电荷数越多，其导电能力越弱。【答案】B【解析】选项A不正确，因为溶液的导电性不仅取决于电解质的强弱，还取决于溶液中离子的浓度和移动速度；选项B正确，因为根据欧姆定律，溶液中的电流强度与离子浓度成正比，因此离子浓度越高，导电性越强；选项C不正确，因为即使是相同浓度的电解质，如果它们解离产生的离子数量不同，那么它们的导电能力也会不同；选项D不正确，实际上离子所带电荷越多，对溶液导电性的贡献也越大。4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HClB、NaOHC、CO2D、H2O答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物。选项A的HCl是强酸，在水中完全电离成H+和Cl-，属于电解质；选项B的NaOH是强碱，在水中完全电离成Na+和OH-，属于电解质；选项D的H2O本身也可以微弱电离成H+和OH-，因此也属于电解质。而选项C的CO2在水中不会电离，因此属于非电解质。5、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中可能存在离子键C.非极性分子中的化学键一定是非极性共价键D.水分子间存在的氢键是一种较弱的化学键【答案】D【解析】A选项错误，因为离子化合物中除了离子键外，还可能包含共价键，比如过渡金属配合物中的配位键；B选项错误，共价化合物定义了其内部仅含有共价键，不存在离子键；C选项错误，并不是所有非极性分子中的化学键都是非极性共价键，如二氧化碳(CO2)分子是非极性的，但它由碳氧双键组成，这些键本身是极性的；D选项正确，水分子间确实存在氢键，这是一种比范德华力强但比共价键弱的相互作用力。6、下列物质中，属于无机物的是（）A、甲烷（CH4）B、葡萄糖（C6H12O6）C、氨基酸（C2H4NO2）D、蛋白质（C、H、O、N元素组成）答案：D解析：无机物是指不含碳元素的化合物，但碳的氧化物（如二氧化碳CO2）、碳酸盐（如碳酸钙CaCO3）等除外。选项A、B、C都是含碳元素的有机物，而选项D蛋白质是由多种氨基酸组成，虽然含有碳元素，但其性质和结构更接近无机物，因此选D。7、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，因此它们都是碱性氧化物C.Na2CO3溶液呈碱性，说明Na2CO3属于强碱弱酸盐D.NaHCO3受热易分解产生CO2气体，而Na2CO3受热不易分解【答案】D【解析】选项A错误，钠在空气中燃烧主要生成过氧化钠（Na2O2），而不是氧化钠（Na2O）。选项B错误，虽然Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，但是Na2O2与水反应会产生氧气，不属于碱性氧化物。选项C错误，Na2CO3溶液虽然呈碱性，但它是强碱（NaOH）与弱酸（H2CO3）反应生成的盐，不能直接说它就是强碱弱酸盐。选项D正确，NaHCO3（小苏打）在加热条件下容易分解产生二氧化碳气体，而Na2CO3（纯碱）在通常加热条件下不容易分解。好的，基于常规的教学大纲和知识点，我们创建了如下的高二上学期化学试卷中的单项选择题示例：7、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：A.钠在空气中