化学平衡移动以和图像化学平衡移动勒夏特列原理：——化学平衡移动原理注意:①影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；化学平衡状态υ正=υ逆【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H<0。在850℃时，K＝1。若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)。影响化学平衡的条件t2结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。例:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡________。速率-时间关系图：（2）压强的影响a+b>ca+b=c①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；③压强的变化必须引起参与反应物质的浓度改变才能使平衡移动。(3)温度的影响正反应吸热催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响化学平衡图象题图象题的类型（1）图象题的类型（2）例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大反应容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）图象题的类型（3）图象题的类型（4）图象题的类型（5）练习1、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：某物质的转化率(或百分含量)-温度－压强图：等效平衡问题解题思路及应用在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。例1.在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。例2：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）≒xC（g）,达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（）A、1B、2C、3D、4例3：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2例4：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)≒C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为，C的体积分数为。例5：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）≒xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1C、x=5、y=1D、x=2、y=3三、等效平衡的解题思路1、步骤2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下小结：有效平衡也可分为两种情况：1、对于任何可逆反应，不管两边气体系数和是否相等，换算后，物质的量与原投料相同，则二平衡等同（也等效）。2、对于反应前后气体体积不变的可逆反应（气体系数和相等），在定温、定容或定温、定压条件下，换算后与原投料成比例则二平衡等效（不一定等同）。1:在一定温度下，把2molSO2和1mo1O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，一段时间后达到化学平衡状态。现保持温