专题六盐化学肥料A组2014—2018年山东中考题组考点一几种常见的盐答案C碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡,所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入;盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以盐酸在过滤后加入,符合这两点的操作顺序都是合理的,故A、B正确,C错误;操作⑤得到的沉淀中有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质,故D正确。2.(2016山东青岛,16,1分)“NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是 ()A.NaHCO3是纯碱B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC.配制饱和食盐水时,可通过搅拌来提高食盐的溶解度D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收3.(2015山东泰安,16,2分)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O对上述信息的有关理解不正确的是 ()A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D.碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解4.(2015山东莱芜,19,2分)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液,直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示,下列说法中正确的是 () A.0~a段只生成氢氧化铜沉淀B.室温下,b点溶液的pH>7C.c点溶液中溶质至少有两种D.整个过程中,溶液中氢元素的质量一直在增加答案D硫酸铜和氢氧化钡发生的反应为:Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,可见反应开始后就会产生两种沉淀,A项错误;室温下,b点表示两种物质恰好完全反应,此时混合物中只有水和生成的沉淀,其pH=7,B项错误;c点表示向完全反应后的混合物中加入过量氢氧化钡溶液,此时溶液中溶质只有加入的过量的氢氧化钡,C项错误;氢氧化钡中含有氢元素、水中也含有氢元素,向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的过程中,氢元素的质量一直在增加,D项正确。5.(2018山东潍坊A,24,9分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程如下: (1)流程中循环利用的物质有H2O和。(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是。(3)实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是、。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3,达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。解析(1)据图可以看出,流程中循环利用的物质有H2O和CO2。(2)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气,实现了CO转化,化学方程式为CO+H2O CO2+H2。(3)要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2,需要先用氢氧化钠溶液吸收CO2,然后用稀硫酸(或稀盐酸)将二氧化碳释放出来,故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸(或稀盐酸)。(4)碳酸氢钠热稳定性差,故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。(5)①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠,化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O 2NaHCO3+Na2SO3。②从图中可以看出不断通入SO2,最终产物是亚硫酸氢钠。6.(2018山东济宁,13,3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法: 请分析上面流程图示,回答:(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是;A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是;(3)为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是。答案(1)AD(2)使欲除去的物质完全反应(3)边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌考点二复分解反应2.(2017山东泰安,11,2分)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 ()A.NaNO3、NaC