专题六盐化学肥料A组2014—2018年江苏中考题组考点一常见的盐2.(2018江苏扬州,2,2分)第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于 ()A.酸B.碱C.盐D.有机物4.(2014江苏苏州,27,2分)下列有关纯碱的说法正确的是 ()A.纯碱难溶于水B.纯碱是碱而不是盐C.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产D.纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去5.(2017江苏淮安,18,6分)氯化镁是一种重要的化工原料,同学们在实验室对其开展了系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨,其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示:②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可作为制取氯化镁的原料。【交流讨论】同学们经讨论,一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是。课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案,从卤水中制取氯化镁。 (1)溶液X的名称是。(2)部分同学认为上述制取方案不够完善,在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作,从而导致制取的氯化镁不纯,可能混有的杂质是。课题3:测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。【实验步骤】①称取9.5g氯化镁样品,放于烧杯中,加入足量的水溶解,形成溶液;②向上述溶液中加入90g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液;③充分反应后,过滤;④……⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1),并,当观察到溶液刚好褪色且30s内红色不复现,停止加入稀硫酸;⑥计算氯化镁样品的纯度。【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品的纯度,除上述数据外,实验还需测量的数据是。(2)若缺少步骤④,则会导致氯化镁纯度测定不准确,步骤④的操作是。答案课题1:卤水中氯化镁含量高课题2:(1)盐酸(2)氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可,也可混有其他合理杂质)课题3:【实验步骤】⑤用玻璃棒搅拌或摇晃或振荡【问题讨论】(1)稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量,或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等(2)用水充分洗涤滤渣,并将洗涤液与滤液合并6.(2015江苏苏州,35,8分)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解 操作Ⅰ 蒸发①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和。②在蒸发过程中,待时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有(用化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg,要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是。已知:20℃时氯化钠的溶解度为36g。解析(1)①除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发,在过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;②蒸发时,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热蒸干。(2)①在粗盐的悬浊液中加入的氢氧化钠可除去氯化镁;加入的氯化钡可除去硫酸钠;加入的碳酸钠可除去氯化钙和过量的氯化钡;碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl。②操作Ⅲ为过滤,得到的滤液中的溶质有粗盐中的NaCl和反应生成的NaCl,以及加入的过量的NaOH、Na2CO3。(3)由不饱和溶液变为饱和溶液最简便的方法是加溶质,100kg10%的溶液中含NaCl的质量为100kg×10%=10kg,水的质量为100kg-10kg=90kg;20℃时NaCl的溶解度为36g,即100g水中最多溶解36gNaCl,90kg水中最多溶解NaCl的质量为 ×90kg=32.4kg,所以将100kg10%的氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液可加溶质的质量为32.4kg-10kg=22.4kg。考点二复分解反应2.(2018江苏宿迁,9,2分)下列选项中相关量的变化与图像不相符的是 ()3.(2017江苏苏州,20,2分)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ()A.Cu2+、Na+、N 、OH-B.H+、K+、C 、Cl-C.Mg2+、N 、OH-、S D.Na+、Ca2+、N 、Cl-4.(2014江苏连云港,35,2分)如下图所示,现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种