第二部分专题复习高分保障分类突破【思路点拨】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和，溶质质量先增大，后不再改变，但是溶质的质量不会从零开始；由化学方程式ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O、Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O可知，前期等质量的固体与盐酸反应时生成氯化锌的质量不相等，生成水的质量不相等，所以溶质质量分数也不会相等；碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的起点不会从7开始；每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠反应会生成142份质量的硫酸钠和36份质量的水，所以硫酸、氢氧化钠的质量逐渐减少，但是硫酸先反应完，硫酸钠质量逐渐增大，然后不变。押题训练选项2．[2017·广东中考]现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是()选项【例2】[2017·湘潭中考]一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是(A)A.x的取值范围是：0≤x≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x＋y＝65【思路点拨】根据质量守恒定律，只能确定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，无法确定x、y的取值范围；参加反应的A与B的质量比为(15－0)g∶(15－10)g＝3∶1；当y＜20时，该反应是A＋B＋D→C，是化合反应，当y＝20时，该反应是A＋B→C，是化合反应。押题训练C反应后乙物质增加了9g，为反应物；反应后丙物质减少了15g，为生成物；反应后丁物质增加了6g，为生成物；根据质量守恒定律，反应后甲物质为2g。该反应可以表示为丙→乙＋丁，为分解反应，A错误；甲在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，B错误；反应的过程中消耗了15g甲，生成了9g乙和6g丁，乙、丙变化的质量比为9g∶15g＝3∶5，C正确；丙是反应物，该反应为分解反应，丙属于化合物，不可能是单质，D错误。4．[2017·黔东南中考]某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：在下列判断中，正确的是()A．物质X由碳、氢元素组成B．物质X由碳、氢、氧元素组成C．充分反应后剩余氧气质量为16克D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54【例3】[2017·安顺中考]某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：(1)碳酸氢钙的化学式是Ca(HCO3)2。(2)二个镁离子的化学符号是2Mg2＋。(3)用结构示意图表示Cl－的核外电子排布。(4)请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价(5)矿泉水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。(6)淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是B。【思路点拨】押题训练5．[2017·重庆B卷]如图是某品牌矿泉水的标签，回答下列问题。根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氧元素的质量比为2∶71(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸溶液的质量为595g。(3)现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为1000g，需要这种浓盐酸2瓶。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为1∶35.5＝2∶71；(2)盐酸溶液的质量为500mL×1.19g/mL＝595g；(3)设需要浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则，则有3800g×10%＝38%×x，解得x＝1000g，一瓶盐酸的质量为595g，因此可知需要这种盐酸2瓶。类型4溶解度曲线题【思路点拨】(1)通过分析溶解度曲线可知，35℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序为丙＜乙＜甲；(2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲固体中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，其溶液的溶质质量分数不变；25℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g；(4)35℃时，甲物质的溶解度最大，所以分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是甲。押题训练8．[2017·盐城中考]如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是()A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现类型5微观图示题【思路点拨】(1)元素的化学性质与元素原子最外层电子数密切相关；(2)氢氧化钠与盐酸的反应，此反应的实质是