第二部分专题复习高分保障分类突破【思路点拨】向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成沉淀的质量而求得；所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成的氯化钠质量总和与所得溶液的质量比。备考指导押题训练(1)根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100g×5.6%＝5.6g。(2)要求白醋中醋酸的质量分数，需知道醋酸质量(待求)和白醋的质量(已知条件)，根据化学方程式，可根据用掉的氢氧化钾的质量，列式求出30g白醋样品中醋酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式求解即可。2．[2017·荆州中考]某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Fe(NO3)2。(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。废液中加入废铁屑时发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；加入铁屑恰好完全反应后所得滤液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁；根据氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银的质量，可求出氯化亚铁的质量，进而求出滤液的溶质质量分数，利用铁与氯化铜反应生成铜的质量可求出该反应中生成氯化亚铁的质量，滤液中氯化亚铁的质量与反应生成的氯化亚铁的质量差即为原废液中氯化亚铁的质量，据此计算出原废液中氯化亚铁的质量分数。类型2结合表格型【思路点拨】(1)醋酸CH3COOH中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8；(2)由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋的质量为100g；分析表中数据可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100g＋25g－123.9g＝1.1g；则向100mL米醋中加入150g碳酸氢钠溶液时可产生6.6g二氧化碳，而由表中数据可知：当加入碳酸氢钠溶液的质量为155g时，生成二氧化碳的质量是100g＋155g－248.4g＝6.6g，说明醋酸已完全反应，则向该醋酸中再加入更多的碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量不会再增加，因此可确定m的值是175＋100－6.6＝268.4；(3)依据醋酸和碳酸氢钠反应的化学方程式中CH3COOH与CO2的质量关系，可计算出产生6.6gCO2需消耗CH3COOH的质量，进一步计算出所用米醋中醋酸的含量，以判断其含酸量是否合格。备考指导3．[2017·邹平模拟]我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：根据第一次生成氢气为0.08g而第三次依然有气体生成且为0.04g，可以推得加入10mL盐酸生成氢气的质量为0.08g，说明第二次也生成0.08g氢气，同时还说明第三次中锌已经完全反应。根据氢气的总质量和对应的化学方程式求算出参加反应的锌的质量，进而求算出铜的质量分数。4．[2016·遂宁中考]某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：根据表中的数据规律可以看出，每20g稀盐酸和3g碳酸钙刚好完全反应，理论上第三次加入稀盐酸时，剩余固体质量应该为1g，而实际剩余量为2.6g，说明此刻剩余固体已经不能和盐酸反应，再加稀盐酸，固体质量也不会发生变化，故m的值为2.6；固体中所含碳酸钙的质量为7.4g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%。类型3结合实物图型【思路点拨】(1)生产沉淀的质量是混合后溶液减少的质量，即50g＋50g－94g＝6g；(2)根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。备考指导押题训练(1)根据质量守