2024年河北省石家庄市化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知常温时红磷比白磷稳定，下列反应中△H表示燃烧热的是()A.P白磷,s+54O2g═14P4O10s△H1B.P红磷,s+54O2g═14P4O10s△H2C.P白磷,s+53O2g═23P2O3s△H3D.P白磷,s+14O2g═12P2O2s△H4答案：B解析：本题主要考查了燃烧热的概念及其应用。燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧（生成稳定的氧化物）时所放出的热量。注意这里有两个关键点：一是可燃物必须完全燃烧，二是产物必须是稳定的氧化物。A.白磷的燃烧产物是P4O10，这是稳定的氧化物，但题目中给出的反应物是白磷和54mol氧气，而不是1mol白磷，因此这个反应的热效应△H1不能表示白磷的燃烧热，故A错误；B.红磷的燃烧产物也是P4O10，且题目中给出的反应物是1mol红磷（注意54mol氧气与1mol红磷反应时，红磷是过量的，但这里我们关注的是红磷的燃烧热，所以只看红磷的物质的量）和54mol氧气，满足燃烧热的定义，因此这个反应的热效应△H2能表示红磷的燃烧热，故B正确；C.白磷的燃烧产物应该是P4O10，而不是P2O3，因为P2O3不是稳定的氧化物（它还会与氧气反应生成P4O10），所以这个反应的热效应△H3不能表示白磷的燃烧热，故C错误；D.白磷的燃烧产物应该是P4O10，而不是P2O2，且题目中给出的反应物是白磷和14mol氧气，也不是1mol白磷，因此这个反应的热效应△H4不能表示白磷的燃烧热，故D错误。综上所述，正确答案是B。2、在化学反应A+B→C中，实验测得反应速率方程为v=k[A]^2[B]。如果浓度[A]增加到原来的两倍而[B]不变，则反应速率将是原来速率的多少倍？A.2倍B.4倍C.6倍D.8倍答案：B.4倍解析：根据给定的反应速率方程v=k[A]^2[B]，可以看出反应速率与[A]的平方成正比。因此，当[A]浓度增加到原来的两倍时，反应速率会变为原来的2^2=4倍。而[B]的浓度保持不变，因此它不会影响速率的变化。所以正确答案是4倍。3、下列说法正确的是()A.向FeNO32溶液中加入稀盐酸，溶液由浅绿色变为黄色B.将Na2O2投入含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，由强碱性变为弱碱性C.向BaNO32溶液中通入SO2气体，溶液中出现白色沉淀D.将CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3白色沉淀生成答案：A解析：A．向FeNO32溶液中加入稀盐酸，由于稀盐酸具有强还原性，在酸性条件下，NO3−（硝酸根离子）会表现出强氧化性，将Fe2+（亚铁离子）氧化为Fe3+（铁离子），导致溶液由浅绿色变为黄色，故A正确；B．将Na2O2投入含有酚酞的水中，由于Na2O2与水反应生成NaOH（氢氧化钠）和O2（氧气），溶液呈强碱性，酚酞遇碱变红，所以溶液先变红；但生成的O2（氧气）和NaOH（氢氧化钠）反应生成的NaO2（过氧化钠）具有漂白性，所以溶液又褪色，但溶液仍呈强碱性，并没有由强碱性变为弱碱性，故B错误；C．向BaNO32溶液中通入SO2气体，虽然SO2溶于水生成H2SO3（亚硫酸），但在酸性条件下，NO3−（硝酸根离子）会表现出强氧化性，将H2SO3氧化为H2SO4（硫酸），而硫酸与BaNO32不反应，所以溶液中不会出现白色沉淀，故C错误；D．将CO2通入CaCl2溶液中，由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以反应不能发生，没有CaCO3白色沉淀生成，故D错误；综上所述，正确选项是A。4、下列化合物中，哪一个在水溶液中的电离度最大？A.醋酸(CH3COOH)B.氢氧化钠(NaOH)C.乙醇(C2H5OH)D.盐酸(HCl)答案:B.氢氧化钠(NaOH)解析:此题考察学生对电解质及其在水溶液中电离程度的理解。选项中包括了强电解质与弱电解质的代表物质。A.醋酸(CH3COOH):是一种弱酸，在水中只能部分电离成醋酸根离子和氢离子。B.氢氧化钠(NaOH):属于强碱，完全电离产生钠离子和氢氧根离子。C.乙醇(C2H5OH):在水中几乎不发生电离，属于非电解质。D.盐酸(HCl):虽然也是一种强电解质，在水中完全电离成氯离子和氢离子，但氢氧化钠作为碱，在该题的上下文中更符合考察目的。因此，正确答案为B，即氢氧化钠(NaOH)，因为它是一种强碱，在水溶液中完全电离。5、下列有关说法正确的是()A.某温度下，向一定体积的饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度均不变B.增大压强，能增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数不变，但是分子碰撞的频率