2025年吉林省化学高三上学期复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、某同学用标准盐酸溶液测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度，请回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L氢氧化钠标准溶液，应称取氢氧化钠固体____g。(2)用甲基橙作指示剂，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____。达到滴定终点的现象是____。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____（填字母代号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若用KMnO4溶液滴定，反应离子方程式为：MnO4−+5OH−+3H+═Mn2++5H2O+2IO3−，则可用____作指示剂（填字母代号)。A.石蕊试液B.酚酞试液C.甲基橙试液D.淀粉试液(5)某同学选用0.01mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定未知浓度的NaI溶液，该同学选用了酚酞作指示剂，请判断他的操作是否合理并说明理由：____。答案：(1)2.0(2)锥形瓶内溶液颜色的变化；锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色(3)D(4)B(5)不合理，因为用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的NaI溶液时，反应后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，无法判断滴定终点解析：(1)配制250mL0.2mol/L氢氧化钠标准溶液，需要溶质的质量为：0.2mol/L×0.25L×40g/mol=2.0g；(2)用甲基橙作指示剂时，滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点；滴定前锥形瓶中为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，所以溶液显示黄色，滴定结束后溶液显示酸性，溶液变成橙色，则滴定终点现象为：锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，对测定结果没有影响，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；(4)用KMnO4溶液滴定时，反应后生成高锰酸根离子，溶液呈酸性，反应前为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，所以应该选用酚酞作指示剂，即B正确；(5)用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的NaI溶液时，反应后溶液呈酸性，而酚酞的变色范围为8−10，溶液显示酸性时酚酞不变色，无法判断滴定终点，所以不能用酚酞作指示剂，该操作方法不合理。2、下列哪种物质在水中能完全电离，表现出强电解质的性质？A.醋酸(CH3COOH)B.氯化钠(NaCl)C.二氧化碳(CO2)D.乙醇(C2H5OH)【答案】B.氯化钠(NaCl)【解析】在水中能够完全电离的物质被称为强电解质。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，在水中可以完全解离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。而醋酸是弱酸，只能部分电离；二氧化碳溶于水后会与水反应形成碳酸，但也是弱电解质；乙醇则几乎不电离，属于非电解质。这就是一个简单的示例题目，符合高三化学课程的要求。3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、苯和甲苯C、乙醇和甲醚D、甲酸和乙酸答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中的正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体。选项C中的乙醇和甲醚分子式相同，结构不同，也属于同分异构体。选项D中的甲酸和乙酸分子式不同，不属于同分异构体。选项B中的苯和甲苯分子式不同，不属于同分异构体。因此，正确答案为B。4、某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+2D(g)，5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是()A.该温度下，反应的平衡常数K=1B.若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大C.平衡时，容器内压强是起始时的0.8倍D.平衡时，A的浓度为1mol/L答案：C解析：A.平衡时D的浓度为0.5mol/L，则D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol。根据反应方程式，我们可以计算出反应消耗的A的物质的量为amol（因为反应系数a未知，所以这里用a表示），消耗的B的物质的量为1mol，生成的C的物质的量为1mol。因此，平衡时A、B、C的物质的量分别为2−amol、