吉林省化学高三上学期模拟试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属及其化合物的说法中，正确的是()A.钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂B.铝与氢氧化钠溶液反应可以生成氢气，因此铝可以溶于强碱和强酸溶液C.铝比铁活泼，因而铝比铁更容易被腐蚀D.明矾净水的原理是明矾溶于水发生电离，生成Al^3+水解生成Al(OH)_3胶体答案：A解析：A．钠钾合金常温下呈液态，具有良好的导热、导电性，则钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，体现了铝的还原性，但铝与浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，而不是铝溶于浓硫酸、浓硝酸，故B错误；C．铝比铁活泼，但由于铝与氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行，所以铝比铁更耐腐蚀，故C错误；D．明矾净水的原理是明矾溶于水发生水解反应，生成Al3+水解生成AlOH3胶体，AlOH3胶体具有较大的吸附面积，能够吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水作用，不是电离生成Al3+，故D错误；故选：A。2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越大，反应现象越明显B.反应速率与反应物的物质的量成正比C.反应速率常数只与温度有关，与反应物浓度无关D.反应速率可以通过增加反应物浓度来无限增大答案：C解析：A选项错误，反应速率的大小并不一定与反应现象的明显程度直接相关。有些反应速率很快，但现象并不明显；而有些反应速率较慢，但现象可能非常显著。B选项错误，反应速率与反应物的物质的量并不是简单的正比关系。反应速率通常与反应物浓度有关，但还受到其他因素的影响，如温度、催化剂等。C选项正确，反应速率常数（k）是一个与反应本身性质相关的常数，它只与温度有关，而与反应物的浓度无关。这是阿伦尼乌斯方程的基本内容。D选项错误，虽然增加反应物浓度可以提高反应速率，但反应速率并不能通过增加反应物浓度来无限增大。当浓度达到一定程度后，反应速率的增加会趋于平缓，且受到其他因素的限制。因此，正确答案是C。3、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)答案：A解析：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较。首先，我们需要理解在化学反应中，不同物质的反应速率之间可以通过化学计量数进行转换。转换后，我们可以比较这些物质的反应速率来确定哪个反应进行得最快。对于给定的反应2Ag+Bg⇌3Cg+4Dg，我们可以将各个选项中的反应速率转换为A的反应速率来进行比较。A.vA=0.5mol/L·s，这已经是A的反应速率，无需转换。B.对于B，其反应速率与A的反应速率的关系为vA:vB=2:1，因此vA=2vB=2×0.3mol/L·s=0.6mol/L·s。C.对于C，其反应速率与A的反应速率的关系为vA:vC=2:3，因此vA=23vC=23×0.8mol/L·s≈0.53mol/L·s。D.对于D，其反应速率与A的反应速率的关系为vA:vD=2:4，因此vA=12vD=12×1mol/L·s=0.5mol/L·s。现在，我们可以比较这四个转换后的反应速率：0.6mol/L·s（B），0.53mol/L·s（C），0.5mol/L·s（A和D）。可以看出，A和D的反应速率是相等的，但它们都比B和C的反应速率快。然而，在原始选项中，A给出的就是A的反应速率，而D给出的是D的反应速率，因此我们需要按照原始选项来判断。由于A选项直接给出了A的反应速率，且该速率大于通过转换得到的其他物质的反应速率，所以A选项表示的反应速率最快。因此，正确答案是A。4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.反应速率越大，反应物的转化率越高B.反应速率与反应物的物质的量成正比C.反应速率常数只与温度有关D.增大反应物浓度，反应速率一定增大答案：C解析：A选项错误，反应速率表示的是单位时间内反应物或生成物浓度的变化，而反应物的转化率是指反应物转化为生成物的百分比，两者没有直接关系。B选项错误，反应速率与反应物的浓度有关，但并非简单的正比关系，它还受到温度、催化剂等因素的影响。C选项正确，反应速率常数（k）是一个在一定温度下特定反应的特征常数，它只与温度有关，与其他因素如浓度、压力等无关。D选项错误，增大反应物浓度一般会增大反应速率，但并非绝对，如若反应已达平衡状态，增大浓度不一定能继续增