第二部分专题复习高分保障专题五化学计算题分类突破【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分数＝×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)；反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－反应后不溶物的总质量(反应后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的气体、不溶性杂质等)。押题训练2．[2017·新疆中考]学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g；(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？(1)根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量＝100g×5.6%＝5.6g。(2)要求白醋中醋酸的质量分数，须知道醋酸质量(待求)和白醋的质量(已知条件)，根据化学方程式，可根据反应掉的氢氧化钾的质量，列式求出30g白醋样品中醋酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式求解即可。类型2综合表格型【思路点拨】(1)由表中的数据分析，第四次加入稀盐酸时，碳酸钠完全反应，每加一次稀盐酸，生成1.1g二氧化碳。则a的值为12g＋30g－3.3g＝38.7g；(2)实验中生成二氧化碳的质量为4.4g；(3)根据生成的二氧化碳的质量和化学方程式可计算出参加反应的盐酸的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数。【备考指导】解答表格型计算应用题的关键是先通过对比、分析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的质量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。3．[2017·贵港中考]为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：4．[2016·遂宁中考]某校学校小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把10g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：根据表中的数据规律可以看出，每20g稀盐酸和3g碳酸钙刚好完全反应，理论上第三次加入稀盐酸时，剩余固体质量应该为1g，而实际剩余量为2.6g，说明此刻剩余固体已经不能和盐酸反应，再加稀盐酸，固体质量也不会发生变化，故m的值为2.6g；固体中所含有碳酸钙的质量为7.4g，则质量分数为74%；所用盐酸的溶质质量分数可根据参加反应的碳酸钙的质量来求出实际参加反应的盐酸质量，注意碳酸钙的取值范围对所用盐酸溶液质量的影响。类型3综合实物图型【思路点拨】(1)生成沉淀的质量是混合后溶液减少的质量，即50g＋50g－94g＝6g；(2)根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【备考指导】此题为结合实物图型计算应用题，解答此题的关键是先分析实物图中的数据代表的量，再根据质量守恒定律可判断反应后物质的总质量，减少的量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。5.[2017·赤峰中考]为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：(化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可求出生成氯化银沉淀的质量为130g＋30g－157.13g＝2.87g。(2)求生理盐水的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，还需知道溶液质量(生理盐水质量)和溶质质量两个数据。溶液质量题中已经给出，故需要求的是溶质NaCl的质量。根据(1)中求出的沉淀质量，利用化学方程式计算，即可求得NaCl的质量，进而带入溶质质量分数计算公式，求出溶质质量分数。6．[2017·陕西中考]化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数；(2)由于生成的碳酸钙的质量为2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。类型4结合坐标曲线型【思路点拨】(1)由图可知，P点为曲线的转折点，该点之后溶液质量的增加更多，说明此点为氯化钡和硫酸镁恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的点，即此时溶液中的溶质为氯化镁。(2)P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，由图知与100g氯化钡溶液反应消耗硫酸镁溶液的质量为10