第二部分专题复习高分保障专题六计算题分类突破【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为31.5g－21.9g＝9.6g；由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式计算反应后生成氯化钾的质量，用21.9g剩余固体的质量减去氯化钾的质量，即可得出二氧化锰的质量。押题训练根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g，根据硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡的质量可以计算硫酸钠的质量及氯化钠的质量，从而可以计算混合物中硫酸钠的质量分数及反应后所得滤液中溶质的质量分数。类型2实物操作图型【思路点拨】根据质量守恒定律，生成气体的质量为126.0g－122.8g＝3.2g。根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式，由生成氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，从而可以计算过氧化氢的质量分数。2.生铁是铁的合金之一。小华为测定某生铁样品中铁的质量分数。他的实验过程和相关数据如图所示。请计算：(1)根据质量守恒定律生成氢气的质量为275.3g－274.7g＝0.6g；(2)生铁的质量为275.3g－107.8g－150g＝17.5g，根据铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氢气的质量可以计算铁的质量，从而可以计算生铁样品中铁的质量分数。类型3坐标图像型【思路点拨】(1)因为该反应为BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2，由图示可知P点时二者恰好完全反应，所以此时溶液中的溶质为氯化镁；(2)由图示可知二者恰好完全反应时消耗硫酸镁溶液的质量为100g，剩余溶液的总质量为176.7g，所以生成沉淀的质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(3)根据氯化钡与硫酸镁反应的化学方程式，由沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化钡溶液中溶质的质量分数。3.小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：由图像可知完全反应生成氢气的质量为0.1g，根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算锌的质量，从而计算合金中铜的质量分数。类型4表格分析型【思路点拨】(1)分析数据表格可知40.0g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.4g，第三次实验与第二次实验比较，产生氢气的质量只增加0.2g，所以第三次与第四次金属锌完全反应。(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式，由生成氢气的质量可以计算硫酸的质量，从而可以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。4.为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：(1)根据质量守恒定律，产生沉淀的总质量为104g＋1g＋30g－111.7g＝23.3g；(2)根据氯化钡与硫酸反应的化学方程式，由硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量，从而可以计算氯化钡溶液中溶质的质量分数。