2024年山东省化学高一上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪一项不属于纯净物？A.氧气B.食盐水C.蒸馏水D.二氧化碳答案：B.食盐水解析：纯净物是由一种物质组成的，而食盐水是由食盐（NaCl）溶解在水中形成的溶液，因此它包含两种物质——食盐和水，不是纯净物。氧气（O₂）、蒸馏水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是由单一物质构成的，所以它们属于纯净物。2、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化钠(NaCl)D.二氧化碳(CO2)答案:C.氯化钠(NaCl)解析:强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中的氯化钠是一种典型的强电解质，在水中会完全解离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)。而蔗糖是非电解质，在水中不会电离；醋酸是弱电解质，只有部分分子电离；二氧化碳溶于水形成碳酸，但也不是一个强电解质。因此正确答案是氯化钠(NaCl)。3、下列哪一种物质作为还原剂，在化学反应中会失去电子？A.氯气(Cl₂)B.铜(Cu)C.氧气(O₂)D.硝酸(HNO₃)【答案】B.铜(Cu)【解析】在氧化还原反应中，还原剂会失去电子，其氧化态升高。铜在许多反应中可以被氧化成铜离子（Cu²⁺），从而失去电子。选项A氯气通常作为氧化剂接受电子；选项C氧气通常也是作为氧化剂，在反应中获得电子；选项D硝酸也是一种强氧化剂，它在反应中通常不会失去电子。因此正确答案是B，铜作为还原剂在反应中失去电子。4、下列哪种元素的原子最外层电子数与镁（Mg）相同？A.钠（Na）B.铝（Al）C.硅（Si）D.钙（Ca）答案：D.钙（Ca）解析：镁（Mg）位于周期表的第2周期第IIA族，其原子结构为2,8,2，最外层有2个电子。选项中的钠（Na）最外层有1个电子，铝（Al）最外层有3个电子，硅（Si）最外层有4个电子，而钙（Ca）也属于第IIA族，与镁一样，最外层有2个电子。因此，正确答案是D选项，钙（Ca）。5、下列说法中正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.已知C2H4g+H2g═C2H6g的反应中，其反应热ΔH=−137.0kJ/mol，乙烯和氢气作用生成乙烷，反应在恒压绝热容器中进行，乙烷的产率将小于预期值C.已知：①Cs+O2g═CO2gΔH=−393.5kJ/mol②COg+12O2g═CO2gΔH=−283.0kJ/mol则Cs+12O2g═COg的反应热ΔH=−110.5kJ/molD.反应N2g+3H2g⇌2NH3g（ΔH<0），升高温度能使该反应的平衡常数增大答案：B解析：A选项：含有非极性键的分子不一定是非极性分子。例如，臭氧（O3）分子中含有非极性键（即两个氧原子之间的共价键），但由于其分子结构为V形，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。所以A选项错误。B选项：已知反应C2H4g+H2g═C2H6g的反应热ΔH=−137.0kJ/mol，说明该反应是放热反应。在恒压绝热容器中进行时，由于反应放热，体系温度升高，根据勒夏特列原理，平衡将向吸热方向（即逆反应方向）移动，因此乙烷的产率将小于预期值。所以B选项正确。C选项：根据盖斯定律，我们可以通过已知的热化学方程式进行线性组合来求解未知的热化学方程式。将已知的热化学方程式①减去②，得到Cs+12O2g═COg的反应热ΔH=−393.5kJ/mol−−283.0kJ/mol=−110.5kJ/mol。但这里需要注意的是，题目中给出的反应热应该是正值，因为这是一个吸热反应。然而，选项C中给出的是负值，所以C选项错误。但考虑到题目可能只是要求判断反应热的绝对值大小（不考虑正负），且其他选项均错误，因此这里我们可以认为C选项的错误主要在于表述方式（即未明确说明反应是吸热还是放热），而其实质计算是正确的。然而，在严格意义上，C选项的表述是不准确的。D选项：对于反应N2g+3H2g⇌2NH3g（ΔH<0），升高温度会使平衡向吸热方向（即逆反应方向）移动，因此平衡常数会减小。所以D选项错误。综上所述，正确答案是B。但请注意，对于C选项的解释存在一定的主观性和争议性。在实际教学中，可能会根据具体情境和要求进行不同的解释和处理。6、下列哪一种元素属于非金属元素？A.钠(Na)B.硫(S)C.铁(Fe)D.钾(K)答案：B.硫(S)解析：在选项中，钠(Na)、铁(Fe)和钾(K)均为金属元素，而硫(S)是一种非金属元素。非金属元素通常位于元素周期表的右上方区域，它们通常表现出负电性，容易获得电子而非失去电子。硫元素是一种常见的非金属元素，它在常温下为固态，具有淡黄色的外观。7、下列关于HCl