2025年福建省厦门市化学高考仿真试题及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应的叙述中，正确的是（）A.化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子B.化学变化中原子种类不变，原子数目改变C.化学反应都伴随着能量变化，但能量变化有正有负D.化学变化中原子重新组合，元素的化合价可能发生变化答案：A解析：化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。选项A正确。选项B错误，因为化学反应中原子种类不变，原子数目也不变。选项C错误，化学反应的能量变化确实有正有负，但题目要求选择正确的叙述。选项D错误，虽然化学反应中原子重新组合，但元素的化合价不一定发生变化。2、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝）。下列判断正确的是()A.原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2B.原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有COC.原混合气体中一定含有CO和H2，可能含有CO2D.原混合气体中无法确定是否含CO2本题主要考查了常见气体的检验与除杂方法，以及根据实验现象推断气体成分的能力。首先，我们分析题目中给出的实验步骤和现象：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳和炽热的炭反应会生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C=△2CO，这个反应是一个气体分子数增加的反应，所以气体体积会增大。②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这个现象说明原混合气体中一定含有还原性气体，因为还原性气体（如氢气、一氧化碳）可以还原氧化铜，使其变为红色的铜。③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这个现象说明原混合气体中一定没有水蒸气，因为如果有水蒸气，那么它会在通过白色CuSO4粉末时使其变蓝。接下来，我们逐一分析选项：A.由于实验①中气体体积增大，说明原混合气体中一定含有二氧化碳，而不是一定没有氢气，故A错误。B.同样，由于实验①中气体体积增大，说明原混合气体中一定含有二氧化碳，而不是一定没有二氧化碳，故B错误。C.虽然实验②说明原混合气体中一定含有还原性气体，但并不能确定一定含有氢气和一氧化碳，因为其中一种气体存在就可以使氧化铜还原为红色的铜。同时，由于实验①已经确定了一定含有二氧化碳，所以C选项中的“可能含有CO2”是多余的，故C错误。D.由于实验①中气体体积增大，可以确定原混合气体中一定含有二氧化碳。但实验②和③并不能确定是否含有氢气和一氧化碳，因为只要含有其中一种还原性气体，实验现象就会满足。所以D选项正确，即原混合气体中无法确定是否含有一氧化碳。综上所述，正确答案是D。3、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水B.氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水答案：C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。A、B、D三项都是酸和碱反应生成盐和水的反应，符合酸碱中和反应的定义。C项中，碳酸钠是盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于酸碱中和反应。因此，正确答案是C。4、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化。同一主族元素从上到下，元素原子半径逐渐减小。非金属性最强的元素位于周期表的右上角。最外层电子数相同的元素一定在同一族。答案：(A)解析：选项(A)正确，元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化决定的，随着原子序数的增加，电子层数和最外层电子数呈现周期性的变化，导致元素性质出现周期性规律；选项(B)错误，同一主族元素从上到下，由于电子层数增多，屏蔽效应增强，原子半径实际上是逐渐增大的；选项(C)错误，非金属性最强的元素通常位于周期表的右上角，但氢元素是非金属，位于左上角；选项(D)错误，最外层电子数相同只是同族元素的一个特征，但一些过渡元素也可能有相同的最外层电子数，如铜（Cu）和锌（Zn）的最外层电子数都是2，但它们不属于同一族。因此，正确答案为(A)。5、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、金刚石和石墨C、H2O和H2O2D、C60和C70答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同结构的单质。A选项中O2是氧气分子，O3是臭氧分子，它们都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，因此属于同素异形体。B选项中金刚石和石墨都是由碳元素