讲义——第7单元：金属常见的金属材料知识点归纳：金属物理性质：，有光泽，密度、硬度大，熔沸点高，良好的延展性，导电、导热型，常温下为固体（除汞外）举例：铂的延性好，钨的熔点高（灯泡等死），银的导电性好（电子制造业）识记一些金属颜色：金（Au）：黄色；银（Ag）：白色；铜（Cu）：紫红色；铁（Fe）：银白色；铝（Al）：银白色；元素包含金属元素和非金属元素。金属元素的种类远远超过非金属元素的种类。金属之最：地壳中含量最高的金属—铝目前世界年产量最高的金属—铁人体中含量最高的金属—钙导电、导热性最好的金属—银硬度最高的金属—铬熔点最低的金属—汞熔点最高的金属—钨性质决定用途，用途反应性质。金属材料分类：黑色金属（铁、铬、锰及其它们合金）和有色金属（重金属和轻金属）合金：一种金属中加热融合其他金属或非金属而形成具有金属特性的物质。（是纯净物还是混合物？）举例，司母戊大方鼎(青铜：铜锡合金)，“越王剑”（卧薪尝胆，青铜：铜锡合金）；黄铜（铜锌合金）；高、低碳钢（加入了非金属碳）；生铁和钢的区分：含碳量合金与金属相比较，性质上存在着较大的差异。（原因）合金用途：举例——低碳钢：机器零部件；高碳钢：刀具、模具铝合金性质：强度大、质量轻、抗腐蚀等用于制造飞机外壳；耐高温、耐腐蚀、强度高，用于制造飞机起落架；不锈钢成分（铁铬镍）抗腐蚀性好，用于医疗器裓9、由于铁的化学性质比较活泼，它在自然界中大多以化合物形式存在各种铁矿石中。赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿(FeS2)炼铁原理：重要实验☆实验操作步骤：（1）（2）（3）(4)实验现象：（1）（2）重要问题:（1）为什么先（2）后（3）？（2）为什么变红后，还要继续通CO至硬质玻璃管冷却。（3）右面的酒精灯的作用？高温氧化亚铁(FeO：黑色粉末)，氧化铁（Fe2O3：红色粉末），2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温过量空气高炉炼铁原料：（1）铁矿石：提供铁元素；（2）焦碳：提供热量；提供还原剂；（3）石灰石：去除有害元素硫（S）；（4）空气：为焦碳燃烧提供氧气。高温过量焦炭C+O2=CO2高温C+CO2=2CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（注意顺序）工业上用磁铁矿炼铁原理：还原反应：化学上把氧化物中的氧被夺去的反应叫还原反应氧化反应高温分类依据：按得氧、失氧来划分举例：2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2第2节金属的化学性质知识点归纳：金属与氧气的反应：点燃铝粉在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，生成氧化铝4Al+3O2=Al2O3生活中铝制品不易生锈的原因（p36）：铝是一种比较活泼金属，在常温下就容易跟氧气发生反应，生成一种致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜可以阻止内层的铝进一步被氧化，从而对铝起到保护作用。同理：书写Fe、Mg与氧气反应方程式，氧化物颜色小节：金属本身的性质、金属粉碎的程度、氧气的浓度、温度影响金属与氧气反应的难易和剧烈程度。金属与酸的反应注意：处理金属表面的氧化物。现象（快慢、气泡、有无放热、溶液颜色变化、气体生成、沉淀生成等），书写化学方程式举例：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：镁加入到盐酸中，镁片表面立即有大量H2气泡产生，生成无色的MgCl2溶液Fe2+：浅绿色，Fe3+：黄褐色，Cu2+：蓝色3、金属与盐溶液的反应金属活动顺序表：常见金属在水溶液中的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au嫁给那美女，新铁丝千斤，铜共一百斤（1）金属的位置越靠前，活性越强；（2）H以前的金属能够与酸反应生成氢气，反之H以后金属不能与酸反应生成氢气；（3）位置在前的金属能够将位于其后的的金属从它们的盐溶液中置换出来；置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应通式：化学反应的四种基本类型（小节）★举例：将芯片放入CuSO4溶液中，观察记录现象，书写方程式现象：Zn片放入CuSO4溶液中，Zn片逐渐减少，并且在锌片表面产生亮红色金属铜，溶液由蓝色逐渐变浅，变成无色ZnSO4溶液。反应方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，技巧：判断金属活动性顺序的方法：（1）中间金属，两端溶液。（2）两端金属，中间溶液。钢铁的锈蚀与防护知识点归纳：1、导致铁生锈的主要原因：铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生了化学反应的结果因素：钢铁的纯度、环境温度、湿度、酸碱性钢铁生锈的因素：铁、水和氧气同时存在。酸和NaCl等介质都能加速钢铁的生锈。2、铁锈的主要成分：氧化铁（Fe2O