课题：第二节电解质（一）设计人：一、教学目标㈠知识与技能⒈通过氯化钠、蔗糖等的导电性实验探究，准确描述电解质、非电解质的概念，并能对常见物质进行辨析。⒉通过对氯化钠溶于水后的变化过程探究活动，准确描述电离过程，建立离子观，并能熟练书写强电解质的电离方程式。⒊能从电离的角度认识酸、碱、盐。㈡过程与方法通过对氯化钠溶于水后的变化过程探究活动，提高观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养归纳、概括能力，训练科学方法。㈢情感、态度与价值观1.过实验激发学习化学的兴趣，培养大胆推理、小心求证的科学态度。⒉通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，关注化学与生命活动的联系。二、教学重点及难点离子观的形成三、教学过程【复习引入】化学物质和化学反应数以万计、为数众多，为了更好地探讨物质的性质和用途，必须对物质进行科学的分类，尝试对下列物质进行分类并指出你分类的依据。HClNaOH乙醇NaCl蔗糖【学生】回答【多媒体展示】物质的分类关系图【设计意图】以复习物质分类引课，与结尾整合化合物分类新角度相呼应。【多媒体展示】运动饮料说明书、复方氯化钠注射液说明书【质疑】氯化钠在其水溶液中的存在形式是什么？【学生】复习研究物质性质的基本程序【设计意图】从生活中熟悉物质入手引发思考，体现化学与生活的密切联系。复习研究物质性质的基本程序，强调和巩固科学方法的运用。【学生】对氯化钠在其水溶液中的存在形式做出预测【探究】设计实验证明：（1）氯化钠固体中的离子不能自由移动（2）氯化钠溶液中的离子能够自由移动【学生】设计实验、汇报实验方案、小组合作实验、汇报现象、结论、对结论进行解释。【教师】讲述氯化钠晶体内部结构，解释氯化钠固体中离子为何不能自由移动:氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密排列所形成的。离子被束缚，不能自由移动，因此不能导电。（投影氯化钠比例模型）【设计意图】明确导电性实验为探究验证性实验，防止给学生带来“电离是在通电的条件下才发生”的误解。【投影】水NaCl溶液NaCl固体不导电导电【质疑】水在氯化钠溶解过程中起到什么作用？【投影】“氯化钠溶于水的微观变化过程”三维动画展示【学生】描述氯化钠溶解以及通电后的微观变化过程【追问】还有其他办法使氯化钠电离吗？【学生】回答：加热使其熔化。【实验】展示熔融的氯化钠导电实验，验证猜测。【教师】请用准确的语言给电离下定义【学生】回答【教师】点评、总结引出电离的概念（投影）【板书】1、电离【多媒体展示】电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。【设计意图】本节课的重点是建立电离的概念，它是中学核心概念之一，所以把它置于电解质之前，并用较长时间引导学生探究电离过程。【质疑】是不是其它的化合物溶于水后都像氯化钠这样电离呢？下面我们通过导电性实验来探讨。【实验】对下列物质进行导电性实验，将结论记入下表。物质蔗糖溶液NaOH溶液醋酸溶液乙醇溶液导电性思考：根据实验结论，尝试对以上化合物重新进行分类，并指出分类的依据。【学生】记录结论，积极思考问题并回答。【教师】适时评价、点拨，引出电解质、非电解质的概念【板书】电解质:酸（CHCOOH）、碱（NaOH）、盐（NaCl）、金属氧化物32、化合物非电解质：大多数有机物（乙醇、蔗糖）、非金属氧化物【设计意图】由电离引出电解质和非电解质的概念，并且明确它是化合物的新的分类方法。【质疑】怎么用化学用语表示氯化钠等电解质的电离过程？【学生】书写学案上物质的电离方程式、改错、总结书写遵循原则。【多媒体展示】书写电离方程式遵循三个原则：①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价；②质量守恒，即电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等；③电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液对外不显电性。【设计意图】让学生发现问题、纠错、总结书写原则，体现以学生的主体的教学理念。【讲述】通过对氯化钠溶液的探究学习，我们建立了电离认识，使我们对溶液的认识从宏观现象进入了微观。学习了电离我们还可以分析、解释一些问题如：盐酸、硫酸、硝酸都能使石蕊溶液变红，这是为什么？氢氧化钠、氢氧化钾都能使酚酞溶液变红，这是为什么？【学生】解释。【思考】1.两种酸电离产物有什么相同点?(都能电离出H+)2.能电离出H+的化合物就一定是酸吗？（已知：NaHSO=Na++H++SO2-）443.从电离角度给酸下一个本质定义。4.从电离的角度给碱、盐下定义。【学生